李政2023高三高考化学三轮复习目录：01.最后冲刺套题1（上）.m402.最后冲刺套题1（下）.m403.最后冲刺套题2（上）.m404.最后冲刺套题2（下）.m4最后冲刺套题1.df最后冲刺套题2.df...

2023-05-31 高考化学李政电子笔记 2021高考化学李政

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2023-05-31 高考化学电离平衡常见题型 高考化学电离平衡题

高二化学选修1-选修6同步课程基础精讲186讲目录：├─基础选修3不加密39讲│├─讲义及练习││├─高二化学基础强化课程(人教版)—选修3——讲义.doc││└─高二化学基础强化课程(人教版)—选修3——课后练习.doc│││├─第01讲周业虹专题原子结构(一).avi│├─第02讲周业虹专题原子结构(二).avi│├─第03讲周业虹专题原子结构(三).avi│├─第04讲周业虹专题原子结构与元素的性质(一).avi│├─第05讲周业虹专题原子结构与元素的性质(二).avi│├─第06讲周业虹专题原子结构与元素的性质(三).avi│├─第07讲周业虹专题共价键(一).avi│├─第08讲周业虹专题共价键(二).avi│├─第09讲周业虹专题分子的立体结构(一).avi│├─第10讲周业虹专题分子的立体结构(二).avi│├─第11讲周业虹专题配位键和配合物(一).avi│├─第12讲周业虹专题配位键和配合物(二).avi│├─第13讲周业虹专题分子的性质(一).avi│├─第14讲周业虹专题分子的性质(二).avi│├─第15讲周业虹专题分子的性质(三).avi│├─第16讲周业虹专题分子的性质(四).avi│├─第17讲周业虹专题期中串讲(上).avi│├─第18讲周业虹专题期中串讲(下).avi│├─第19讲周业虹专题晶体与非晶体(一).avi│├─第20讲周业虹专题晶体与非晶体(二).avi│├─第21讲周业虹专题晶胞(一).avi│├─第22讲周业虹专题晶胞(二).avi│├─第23讲周业虹专题分子晶体(一).avi│├─第24讲周业虹专题分子晶体(二).avi│├─第25讲周业虹专题原子晶体(一).avi│├─第26讲周业虹专题原子晶体(二).avi│├─第27讲周业虹专题石墨.avi│├─第28讲周业虹专题分子晶体和原子晶体(一).avi│├─第29讲周业虹专题分子晶体和原子晶体(二).avi│├─第30讲周业虹专题金属键(一).avi│├─第31讲周业虹专题金属键(二).avi│├─第32讲周业虹专题金属晶体的原子堆积模型(一).avi│├─第33讲周业虹专题金属晶体的原子堆积模型(二).avi│├─第34讲周业虹专题离子晶体(一).avi│├─第35讲周业虹专题离子晶体(二).avi│├─第36讲周业虹专题晶格能(一).avi│├─第37讲周业虹专题晶格能(二).avi│├─第38讲周业虹专题物质结构模块综合复习(上).avi│└─第39讲周业虹专题物质结构模块综合复习(下).avi│├─基础选修4不加密42讲│├─讲义及课后练习册子││├─高二化学同步基础课程(人教版)—选修4——讲义册子.doc││└─高二化学同步基础课程(人教版)—选修4——课后练习.doc│││├─第01讲周业虹专题化学反应与能量的变化(一).avi│├─第02讲周业虹专题化学反应与能量的变化(二).avi│├─第02讲周业虹专题燃烧热能源.avi│├─第03讲周业虹专题盖斯定律.avi│├─第05讲周业虹专题盖斯定律习题课.avi│├─第05讲周业虹专题化学反应速率.avi│├─第06讲周业虹专题化学反应热的计算(一).avi│├─第06讲周业虹专题影响化学反应速率的因素(一).avi│├─第07讲周业虹专题化学反应热的计算(二).avi│├─第07讲周业虹专题影响化学反应速率的因素(二).avi│├─第08讲周业虹专题化学平衡状态及其判定.avi│├─第09讲周业虹专题化学平衡常数.avi│├─第10讲周业虹专题化学平衡—图像问题.avi│├─第11讲周业虹专题化学反应进行的方向.avi│├─第12讲周业虹专题化学反应速率和化学平衡.avi│├─第13讲周业虹专题期中串讲(上).avi│├─第14讲周业虹专题期中串讲(下).avi│├─第15讲周业虹专题弱电解质的电离(一).avi│├─第16讲周业虹专题弱电解质的电离(二).avi│├─第17讲周业虹专题弱电解质的电离(三).avi│├─第18讲周业虹专题水的电离(一).avi│├─第19讲周业虹专题水的电离(二).avi│├─第20讲周业虹专题溶液的酸碱性与H(一).avi│├─第21讲周业虹专题溶液的酸碱性与H(二).avi│├─第22讲周业虹专题溶液H的计算(一).avi│├─第23讲周业虹专题溶液H的计算(二).avi│├─第24讲周业虹专题酸碱中和滴定(一).avi│├─第25讲周业虹专题酸碱中和滴定(二).avi│├─第26讲周业虹专题盐类的水解.avi│├─第27讲周业虹专题影响盐类水解的主要因素.avi│├─第28讲周业虹专题盐类水解原理的应用.avi│├─第29讲周业虹专题沉淀溶解平衡的概念.avi│├─第30讲周业虹专题沉淀溶解平衡的应用.avi│├─第30讲周业虹专题原电池.avi│├─第31讲周业虹专题化学电源.avi│├─第31讲周业虹专题溶度积常数.avi│├─第32讲周业虹专题电解池(一).avi│├─第32讲周业虹专题电解质溶液综合(一).avi│├─第33讲周业虹专题电解池(二).avi│├─第33讲周业虹专题电解质溶液综合(二).avi│├─第34讲周业虹专题金属的电化学腐蚀与防护.avi│├─第39讲周业虹专题电化学综合(一).avi│├─第40讲周业虹专题电化学综合(二).avi│├─第41讲周业虹专题化学反应原理模块复习(上).avi│└─第42讲周业虹专题化学反应原理模块复习(下).avi│├─基础选修5不加密29讲│├─讲义及课后练习册子││├─高二化学基础强化课程(人教版)—选修5--讲义.doc││└─高二化学基础强化课程(人教版)—选修5--课后练习.doc│││├─第01讲周业虹专题有机化合物的分类(一).avi│├─第02讲周业虹专题有机化合物的分类(二).avi│├─第02讲周业虹专题有机化合物的结构特点(一).avi│├─第03讲周业虹专题有机化合物的结构特点(二).avi│├─第05讲周业虹专题有机化合物的命名(一).avi│├─第06讲周业虹专题有机化合物的命名(二).avi│├─第06讲周业虹专题脂肪烃(一).avi│├─第07讲周业虹专题研究有机化合物的一般步骤和方法(一).avi│├─第07讲周业虹专题脂肪烃(二).avi│├─第08讲周业虹专题芳香烃(一).avi│├─第08讲周业虹专题研究有机化合物的一般步骤和方法(二).avi│├─第09讲周业虹专题芳香烃(二).avi│├─第10讲周业虹专题卤代烃(一).avi│├─第11讲周业虹专题卤代烃(二).avi│├─第12讲周业虹专题烃和卤代烃.avi│├─第13讲周业虹专题醇的性质.avi│├─第14讲周业虹专题苯酚的性质.avi│├─第15讲周业虹专题醛的性质.avi│├─第16讲周业虹专题羧酸、酯(一).avi│├─第17讲周业虹专题羧酸、酯(二).avi│├─第18讲周业虹专题有机合成(一).avi│├─第19讲周业虹专题有机合成(二).avi│├─第20讲周业虹专题油脂(一).avi│├─第21讲周业虹专题油脂(二).avi│├─第22讲周业虹专题油脂(三).avi│├─第23讲周业虹专题单糖(一).avi│├─第24讲周业虹专题单糖(二).avi│├─第25讲周业虹专题二糖和多糖.avi│├─第26讲周业虹专题糖类综合.avi│├─第27讲周业虹专题氨基酸.avi│├─第28讲周业虹专题蛋白质.avi│└─第29讲周业虹专题蛋白质和核酸.avi│├─同步选修1不加密5讲│├─讲义及练习││├─01关注营养平衡-讲义.doc││├─01专题+关注营养平衡--练习.zi││├─02促进身心健康-讲义.doc││├─02专题+促进身心健康--练习.zi││├─03探索生活材料-讲义.doc││├─03专题+探索生活材料--练习.zi││├─04保护生存环境-讲义.doc││├─04专题+保护生存环境--练习.zi││├─05化学与生活模块综合复习-讲义.doc││└─05专题+化学与生活模块综合复习--练习.zi│││├─2013-2014高二化学同步提高%28人教版%29选修1.zi│├─第1讲周业虹专题关注营养平衡.avi│├─第2讲周业虹专题促进身心健康.avi│├─第3讲周业虹专题探索生活材料.avi│├─第4讲周业虹专题保护生存环境.avi│└─第5讲周业虹专题化学与生活模块综合复习.avi│├─同步选修2不加密9讲│├─讲义及练习││├─01硫酸的工业生产-讲义.doc││├─01专题+硫酸的工业生产--练习.zi││├─02氨气的工业生产-讲义.doc││├─02专题+氨气的工业生产--练习.zi││├─03纯碱工业-讲义.doc││├─03专题+纯碱工业--练习.zi││├─04获取洁净的水-讲义.doc││├─04专题+获取洁净的水--练习.zi││├─05海水的综合利用-讲义.doc││├─05专题+海水的综合利用--练习.zi││├─06石油、煤和天然气的综合利用-讲义.doc││├─06专题+石油、煤和天然气的综合利用--练习.zi││├─07化学与材料的发展-讲义.doc││├─07专题+化学与材料的发展--练习.zi││├─08化学与技术的发展-讲义.doc││├─08专题+化学与技术的发展--练习.zi││├─09化学与技术模块综合复习-讲义.doc││└─09专题+化学与技术模块综合复习--练习.zi│││├─第01讲周业虹专题硫酸的工业生产.avi│├─第02讲周业虹专题氨气的工业生产.avi│├─第03讲周业虹专题纯碱工业.avi│├─第04讲周业虹专题获取洁净的水.avi│├─第05讲周业虹专题海水的综合利用.avi│├─第06讲周业虹专题石油、煤和天然气的综合利用.avi│├─第07讲周业虹专题化学与材料的发展.avi│├─第08讲周业虹专题化学与技术的发展.avi│└─第09讲周业虹专题化学与技术模块综合复习.avi│├─同步选修3不加密16讲│├─第01讲周业虹专题原子结构.avi│├─第02讲周业虹专题原子结构与元素的性质.avi│├─第03讲周业虹专题第一章综合串讲.avi│├─第04讲周业虹专题共价键.avi│├─第05讲周业虹专题分子的立体结构.avi│├─第06讲周业虹专题分子的性质.avi│├─第07讲周业虹专题第二章综合串讲.avi│├─第08讲周业虹专题化学选修3期中串讲(上).avi│├─第09讲周业虹专题化学选修3期中串讲(下).avi│├─第10讲周业虹专题晶体的常识.avi│├─第11讲周业虹专题分子晶体与原子晶体.avi│├─第12讲周业虹专题金属晶体.avi│├─第13讲周业虹专题离子晶体.avi│├─第14讲周业虹专题第三章综合串讲.avi│├─第15讲周业虹专题物质结构模块综合复习(上).avi│├─第16讲周业虹专题物质结构模块综合复习(下).avi│└─高二化学同步提高%28人教版%29选修3.zi│├─同步选修4不加密22讲│├─讲义练习││└─高二化学同步提高人教版选修4.zi│││├─第01讲周业虹专题化学反应与能量.avi│├─第02讲周业虹专题化学反应热的计算.avi│├─第03讲周业虹专题第一章综合串讲.avi│├─第04讲周业虹专题化学反应速率.avi│├─第05讲周业虹专题影响化学反应速率的因素.avi│├─第06讲周业虹专题化学平衡(一).avi│├─第07讲周业虹专题化学平衡(二).avi│├─第08讲周业虹专题第二章综合串讲.avi│├─第09讲周业虹专题化学反应原理模块期中串讲(上).avi│├─第10讲周业虹专题化学反应原理模块期中串讲(下).avi│├─第11讲周业虹专题弱电解质的电离.avi│├─第12讲周业虹专题水的电离及溶液的酸碱性.avi│├─第13讲周业虹专题盐类的水解.avi│├─第14讲周业虹专题离子浓度大小比较.avi│├─第15讲周业虹专题难溶电解质的溶解平衡.avi│├─第16讲周业虹专题第三章综合串讲.avi│├─第17讲周业虹专题原电池.avi│├─第18讲周业虹专题电解原理及其应用.avi│├─第19讲周业虹专题金属的腐蚀与防护.avi│├─第20讲周业虹专题第四章综合串讲.avi│├─第21讲周业虹专题化学反应原理模块复习(上).avi│└─第22讲周业虹专题化学反应原理模块复习(下).avi│├─同步选修5不加密18讲│├─讲义及练习││├─01有机化合物的分类、结构特点和命名-讲义.doc││├─01专题+有机化合物的分类、结构特点和命名--练习.zi││├─02研究有机化合物的一般步骤和方法-讲义.doc││├─02专题+研究有机化合物的一般步骤和方法--练习.zi││├─03脂肪烃-讲义.doc││├─03专题+脂肪烃--练习.zi││├─04芳香烃-讲义.doc││├─04专题+芳香烃--练习.zi││├─05卤代烃-讲义.doc││├─05专题+卤代烃--练习.zi││├─06醇酚-讲义.doc││├─06专题+醇+酚--练习.zi││├─07醛-讲义.doc││├─07专题+醛--练习.zi││├─08羧酸酯-讲义.doc││├─08专题+羧酸+酯--练习.zi││├─09有机合成-讲义.doc││├─09专题+有机合成--练习.zi││├─10油脂、糖类-讲义.doc││├─10专题+油脂、糖类--练习.zi││├─11氨基酸、蛋白质和核酸-讲义.doc││├─11专题+氨基酸、蛋白质和核酸--练习.zi││├─12有机高分子化合物-讲义.doc││├─12专题+有机高分子化合物--练习.zi││├─13有机化学基础模块综合复习（上）-讲义.doc││├─13专题+有机化学基础模块综合复习（上）--练习.zi││├─14有机化学基础模块综合复习（下）-讲义.doc││└─14专题+有机化学基础模块综合复习（下）--练习.zi│││├─2014-2015高二化学同步提高(人教版)选修5.zi│├─第01讲周业虹专题有机化合物的分类、结构特点和命名.avi│├─第02讲周业虹专题研究有机化合物的一般步骤和方法.avi│├─第03讲周业虹专题第一章综合串讲.avi│├─第04讲周业虹专题脂肪烃.avi│├─第05讲周业虹专题芳香烃.avi│├─第06讲周业虹专题卤代烃.avi│├─第07讲周业虹专题第二章综合串讲.avi│├─第08讲周业虹专题醇酚.avi│├─第09讲周业虹专题醛.avi│├─第10讲周业虹专题羧酸酯.avi│├─第11讲周业虹专题有机合成.avi│├─第12讲周业虹专题第三章综合串讲.avi│├─第13讲周业虹专题油脂、糖类.avi│├─第14讲周业虹专题氨基酸、蛋白质和核酸.avi│├─第15讲周业虹专题有机高分子化合物.avi│├─第16讲周业虹专题第四章综合串讲.avi│├─第17讲周业虹专题有机化学基础模块综合复习（上）.avi│└─第18讲周业虹专题有机化学基础模块综合复习（下）.avi│└─同步选修6不加密6讲│├─讲义及练习│├─1实验设计的绿色化--讲义.doc│├─1实验设计的绿色化--练习.zi│├─2物质的制备--讲义.doc│├─2物质的制备--练习.zi│├─3物质的分离与提纯--讲义.doc│├─3物质的分离与提纯--练习.zi│├─4物质的检验与鉴别--讲义.doc│├─4物质的检验与鉴别--练习.zi│├─5控制变量法在实验中的应用--讲义.doc│├─5控制变量法在实验中的应用--练习.zi│├─6研究性学习课题的选择与实施--讲义.doc│└─6研究性学习课题的选择与实施--练习.zi│├─第1讲熊美容实验设计的绿色化.avi├─第2讲熊美容物质的制备-副本.avi├─第3讲熊美容物质的分离与提纯-副本.avi├─第4讲熊美容物质的检验与鉴别-副本.avi├─第5讲熊美容控制变量法在实验中的应用-副本.avi└─第6讲熊美容研究性学习课题的选择与实施-副本.avi...

2023-05-31 卤代烃和脂肪烃 脂肪烃的卤取代

吕子正2023高考化学高考复读全年复习夏秋寒春合集目录：春季班：吕子正精英01原理专题热速率平衡综合(上)~1.m4吕子正精英02原来专题热速率平衡综合(中)~1.YwxH（2.25更新）吕子正-03原理专题-热速率平衡综合（下）~1.m4（3.4更新）吕子正-04原理综合-水溶液综合（上）~1.YWXH（3.19更新）吕子正-05原来专题-水溶液综合-下~1.m4吕子正-06原理专题-氧化还原与电化学(上)~1.m4吕子正-07原理专题氧化还原与电化学（下）~1.YWXH吕子正-08选择专项STSE~1.YWXH吕子正-09选择专项实验训练~1.YWXH吕子正-10选择专项氧还离子化学计量~1.m4吕子正-11选择专项氧还离子化学计量~1.m4（4.15更新）寒假班：吕子正-01I艺流程流程与预处理~1.m4（1.18更新）吕子正青英-02工艺流程转化与除杂~1.m4吕子正青英-03工艺流程分离提纯与评价~1.m4吕子正青英-04实验专题-气体制备实验~1.m4吕子正青英-05实验专题-有机制备实验~1.YWXH吕子正精英-06实验专题实验方案设计:与评价~1.YWXH（1.24更新）吕子正青英-07分析专题滴定实验~1.YWXH吕子正青英-08分析专题-计算~1.YWXH（1.29更新）期末锦鲤课-吕子正:吕子正-01期末锦鲤课~1.m4吕子正-02期末锦鲤课~1.m4暑假高考领英计划资料库:吕子正-01氧化还原反应(上)~1.m4吕子正-02氧化还原反应(中)~1.m4吕子正-03氧化还原反应(下)~1.m4吕子正-04离子反应(上)-离子共存~1.m4秋季班：01元素周期律~1.m402热化学~1.m4吕子正-03速率理论~1.YWXH吕子正菁英-04化学平衡的定量与定性分析~1.YWXH吕子正菁英-05化学平衡图像~1.m4吕子正菁英-06水溶液中的三大平衡（上）~1.m4吕子正菁英-07水溶液中的三大平衡（下）~1.YWXH08三大守恒与粒子浓度比大小.YWXH09沉淀溶解平衡基础知识.m410水溶液最新图像~1.m411原电池与化学电源~1.m412电解池.YWXH（12.12更新）13电解池的应用~1.YWXH14有机化学基础(上)~1.YWXH15有机化学基础(Fr1.m4（1.9更新）暑假班：01氧化还原反应（上）.m402氧化还原反应（中）.m403氧化还原反应（下）.m404离子反应（上）-离子共存.m405离子反应（中）离子方程式正误判断.m406.2高三家长会.m406离子反应（下）离子方程式书写与离子检验.m407钠.m408铝.m409铁及其化合物.m410卤素及其化合物.m411硫及其化合物.m4...

2023-05-31 良辰好景知几何牧子正 冠县王子正

图书名称：《新教案化学高三》【作者】本书编写组编【页数】413【出版社】呼和浩特：内蒙古大学出版社,2000.08【ISBN号】7-81074-128-4【价格】14.00【参考文献】本书编写组编.新教案化学高三.呼和浩特：内蒙古大学出版社,2000.08.图书目录：《新教案化学高三》内容提要：《新教案化学高三》内容试读2101e5第一章化学反应速率和化学平衡☆☆本章知识体系内因：反应物的本质浓度压强反应翰的频外因温度华影响化学反应催化剂速率的条件徐状态化学平衡状态衡概念可逆反应化学平衡(浓度影响化学平衡的条件压强→勒沙特列原理温度应用：合成氨适宜条件的选择高考命题热点分析3有的题可州化学反应速率和化学平衡是中学化学的基础理论，也是每年高考必考的内容。其主要考点有：根据化学反应速率的定义及化学方程式中各物质表示的反应速率与其化学计量数成正比的关系，判断反应速率；根据平衡移动原理判断平衡移动的方向、有关物质的聚集状态、是放热反应还是吸热反应：对化学平衡状态特征及等效平衡问题的理解程度；化学反应速率与化学平衡的关系；化学反应速率与化学平衡图像的分析；化学平衡计算及应用数学方法分析化学平衡问题等。可以预测，这些知识点仍然是今后高考命题的热点。1第一节化学反应速率基础知识通览1.化学反应速率的表示方法及学习中应注意的几个问题某一物质的化学反应速率的计算式为：浓度变化量(mol/L)反应速率(o)=时间委花量(,mi或h学习中应注意以下问题：①单位。化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，可以是o/(L·)、mol/(L·mi)或mol/(L·h)。②对于某一化学反应，可以用反应物和生成物的浓度变化来表示该化学反应速率。虽然得到的数值大小可能不同，但各物质的速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。如对如下反应：mA十B=C十qD(A):v(B):(C):(D)=m:::q③在整个化学反应过程中，反应不是以同样速率进行的。因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。2.影响化学反应速率的因素（见表1）表1彩响化学反应速率的因素影响因素对化学反应速率的影响说明或举例反应物把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度主要不同化学反应有不因素本身的的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，同的反应速率性质产生H2的速率较快其他条件不变时，增固体的浓度可认为是常数，因此反大（减小）反应物（或生应速率的大小只与其接触面的大小浓度成物)的浓度，反应速有关，而与固体量的多少无关，改变率加快（减慢）固体的量不影响反应速率界①改变压强，实际上是改变气体的件温度一定时，对于有体积，使气体的浓度改变，从而使反气体参加的反应，增大压强应速率改变；y」(减小)压强，反应速率②改变压强，不影响液体或固体之加快（减慢）间的反应速率2(续上表)影响因素对化学反应速率的影响说明或举例升高（或降低）反应温度温度，反应速率加快通常每升高10C,反应速率增大到外(或减慢)原来的2一4倍界催化剂参加化学反应，但反应前后催化剂加快化学反应速率物质的质量、组成保持不变，如向条H2O2溶液中加入少量MO2,产生O2的速率加快件光照、反应物颗光照或将块状固体AgBr、HCIO、HNO3等见光分解速粒的大粉碎等能使反应速率率加快；大理石粉与盐酸反应比大理小加快石块更剧烈重点·难点·考点例析【例1y反应4NH(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H20(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45ol,则此反应的平均速率o(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为()。A.⑦(NH)=0.010mol/(L·)B.(02)=0.001mol/(L·)C.(N0)=0.001mol/(L·)D.(H20)=0.045mol/(L·)(1999年全国高考题)【解析】求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据不同物质表示的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比的规律来求。此题首先应根据反应速率的定义求出o(HO),再根据化学方程式中的化学计量数之比求出元(NH)、⑦(O2)和⑦(NO),并遂一与题目所给选项比较，选出正确答案。依题意，D(H,0)=0.45mo10上=0.0015m/L·8),D错误。30(NH3)4O=6,故(NH)lt(H,0),即(NH,)lt0.0015mol/(L·),A错误。(0)=5,08=号8(0，)=0015m(.)X5=0.0125ml/L·6,B错误.60之=4，(N0)=0.0015mo/L·×4=0.o010mol/(L·),C正确。6【答】C。【例2】反应A十2B=2C在溶液中进行，温度每升高10℃，反应速率增大到原3来的3倍。已知10℃时，(A)=0.1mol/(L·),若其他条件不变，温度升高到401时，v(B)=mol/(L·)若使(A)提高到10℃时的81倍，则反应应该在℃下进行。【解析】可先求出40℃时的u(A),再利用化学计量数之比求出(B)。40C时，(A)=0.1mol/(L·)X3=2.7mol/(L·)v(B)=v(A)X2=2.7mol/(L·)X2=5.4mol/(L·)设v(A)提高到10℃时的81倍，应在x℃下进行。则有：3=81,即3=34，x=50(℃)【答】5.4：50。【例3】某温度时，图1中曲线X,Y、Z是物在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学的1.00.90.8方程式为2Y三2反应开始至2mi,Z的平mol0.60.7均反应速率为0.4【解析】由图1可知，反应开始前只有X0.20.2和Y,均为1.0mol反应开始后，X和Y均减少，乙增加。显然，X和Y为反应物，Z为生成物，02345时间t/mi其反应的化学方程式可表示为aX+Y=cZ。图图11中，反应2mi时X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol,于是可根据化学反应中各物质的物质的量的改变量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比的规律，求出各化学计量数。ac=(1.0-0.7):(1.0-0.9):(0.2-0)》=3:1：2因此，该反应的化学方程式为：3X+Y=2ZZ的平均反应速率可根据化学反应速率的定义求出：(Z)=0.2mol/2L=0.05mol/(L·mi）2mi【答】略。易错点分析【错误1】增大反应物的浓度或压强（有气体参加的反应），可增大活化分子所占的百分数，因而可增大化学反应速率。【解析】在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的···试读结束···...

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图书名称：《王牌单科高三化学》【作者】山东省实验中学化学组编【页数】289【出版社】郑州：大象出版社；北京：团结出版社,2003.06【ISBN号】7-5347-3107-0【价格】12.00【参考文献】山东省实验中学化学组编.王牌单科高三化学.郑州：大象出版社；北京：团结出版社,2003.06.图书目录：《王牌单科高三化学》内容提要：《王牌单科高三化学》内容试读4年小。年第1章晶体的类型与性质本章内容是高一物质结构知识的继续和深入，在离子键、共价键和分子间作用力等知识的基础上，进一步学习与四种晶体有关的知识。主要学习四种晶体的构成微粒、结构特点、物理性质等，重点是晶体类型的判断、各类晶体性质的比较、晶体空间结构的分析，难点是晶胞的判断和与晶体有关的计算等。单1.1离子晶体、分子晶体和原子晶体代lt牌称大整体感知第章本节重点是三种晶体的构成微粒、作用力及物理性质的比较，熟悉氢键对晶体物质性质的影响，能运用相似相溶原理解决相关问题，难点是晶体结构的分析的及有关计算，学习时应注意运用比较的方法，充分发挥自己的空间想象能力。类型与1.通过结晶的方式形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体根据构成晶体的微粒种类以及微粒之间的相互作用的不同，可将晶体分为盛离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等类型。2.晶体的结构和性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子自由电子微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔、沸点较高低很高较高，部分低硬度硬而脆小很硬一般较小导电性熔化、溶于水导电不导电不导电电的良导体溶解性易溶于水，难不溶于一般溶于有机溶剂结构相似相溶不溶于水溶剂干冰、稀有气金刚石、晶体实例NaCl、CaO.Na2CO3等体、大多数有硅、水晶、碳固态金属、机物等化硅(SC)等合金等为什么离子晶体在固态时不导电，而受热熔化或溶于水时却能导电呢？登藏4海然，冷3.相似相溶原理对于分子晶体来说，它们在不同溶剂中的溶解性存在如下经验性的规律：非极性溶质一没能溶于非极性溶剂：极性溶质一般能溶于极性溶剂。如H易溶于水，L2易溶于CCL。如何判断一种分子是非极性分子还是极性分子？试举例说明。（判断依据：由健的极性和分子的空间构型两方面因素决定)山东省实验中学特色平台王1.物质熔沸点高低的判断方法第(1)不同类型晶体熔沸点高低的一般规律为：原子晶体gt离子晶体gt分子晶体。(2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，熔沸点越高。回①原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔沸点越高。如：熔点：金刚石(C)gt金刚砂(SC)gt晶体硅(S)原子晶体的熔沸点一定比高子晶体的高吗？分子晶体的溶沸点一定比全属晶体的低吗？②离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。如：熔点：MgOgtMgCh2gtNaClgtCCd③分子晶体：a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）。如：熔沸点：H2OgtHTegtHSegtH2S.在高级脂肪酸油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。℃.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增多，熔沸点升高。d.在有机物同分异构体中，随着支链的增多，熔沸点降低。如：正戊烷gt异戊烷gt新戊烷e.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。离子晶体熔化时需克服离子健，原子晶体熔化时需破坏共价使，分子晶体熔化或气.。2化时，只削弱了分子间作用力，并没有破坏化学键。2.化学键与分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键某些物质的分子间存相邻的两个或多个原子物质分子间存在的微弱概念在比分子间作用力稍间强烈的相互作用的相互作用强的相互作用分子间（某些物质的存在范围分子内或某些晶体内分子间分子内也存在)》键能一般为"能量约几至数十kJ/mol比分子间作用稍大100kJ/mdl-800k]/mdl科对性质的主要影响物质的化学性主要彩响物质的物理性国主要影响物质的物理影响令质性质在分子晶体中，分子间作用力的大小决定物质的物理性质，分子内健能的大小决定第分子的稳定性。章3.氢镜体氢元素只有跟非金属性较强的且其原子具有孤电子对的元素化合后，才能奥形成较强的氢键，像这样的元素有氟、氧和氮等。分子间氢键的形成会使物质的沸点明显升高，分子内氢键的形成则会使物质的熔沸点降低。与性为了与化学键（用实线表示）相区别，一般用“…”来表示氢键。例如：HF的共价键及分子间的氢键可表示为：HHH共价键氢键缔合分子的形成〔如(HO)、(HF)。等)、某些分子晶体反常的熔沸点(如H2O、HF、NN3等)、密度的反常变化（如冰的密度比水小）等都能用氢键解释。例某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25℃、80℃及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0g/mol。于25℃、80℃、90℃下各取1L(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10L水中，形成的溶液均显酸性。(1)无色气体为（)：(2)各温度下摩尔质量不同的可能原因是()：(3)若二份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其物质的量浓度的比值是多少？3所晶胞，不会察觉是否移动过了。考察个晶胞，绝对不能把它当作游离孤立的儿何体，而需“想见”它的上下左右前后都有完全等同的晶胞与之比邻整块晶体可视作成千上万个晶胞“无隙并置”地堆积而成。(2)晶胞中原子数目或分子数的计算与化学式的关系此类问题一般用均摊法来分析。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目，如某个粒子为”个图形（晶胞)所共有，则该粒子有1/属于一个图形（晶胞）中学常见的晶胞为立方晶胞。立方晶胞中粒子数的计算如下：(1)处于立方体顶点的粒子同时为8个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞。种(2)处于立方体棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属国于该晶胞，m(3)处于立方体面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有12属第于该晶胞。效(4)处于立方体内部的粒子，它全属于该晶胞。例氯化钠、氯化铯晶胞如右图(a)所示，在NaC晶胞中，CI占据立方体的体心和12条棱的棱心，Na占据立方晶体的类型与性体的顶点和面心。则C在晶胞中的数目为：12×(棱心)+1×1（体心）=4（个）oNa'oClN阳'在晶胞中的数目为：8×8（顶点）+6×oCoCINaCl晶胞CCl晶胞2(面心)=4（个）(a)()因此在NaC1晶胞中Na个数与C1"个数比为4：4即1：1，故氯化钠晶体的化学式为NaCl。如上图()所示，在CC晶体中C处于晶胞的体心，C处于晶胞的8个顶点，因此晶胞中含1个（和8×名=1个C',故氯化绝晶体的化学式为CClNCl、CC晶体密度的计算是一个常遇到的问题。其关系式如下：0力Xg对于Na(l晶体，设晶胞的边长为a,有=1XM(NaCl)a3·Na、紫对于CC晶体，设晶胞的边长为a,有1×M(CCI)a3.NA反过来，由晶体密度可以求算晶胞的边长，晶体中各粒子核间距。例1下列叙述正确的是单A.离子化合物中可能含有共价键科B.分子晶体中一定不含有离子键王C.组成分子晶体的微粒一定含有共价键牌D.原子晶体中一定含有非极性共价键解折离子化合物是指阴阳离子通过离子键形成的化合物，若离子化合物中的某种离子由两种或两种以上元素组成，如：OH、NO5、NH等，则其离子内部就有共价键，选项A正确；分子晶体是分子间通过分子间作用力形成的晶体，其构成微粒是分子，分子间只有分子间作用力，不可能含有离子健，稀有气体分子是单原子分子，不存在任何化学健，其他分子中都只有共价健，选项B正确，C错误；原子晶体是原子间通过共价健形成的空间网快结构的晶体，其构成微粒是原子，作用力是共价健，而共价键包括极性共价健和非极性共价健，如SC和SO2等原子晶体，其原子间是以极性共价健结合的，选项D错误。答案：A、B例2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（)A.NHNOB.SiOC.C6HNO2D.Fe佛析本题主要是考查四大晶体中化学式所表示的意义。四大晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子外，其余几种晶体都找不到独立的分子，在这三种晶体（原子晶体、离子晶体、金属晶体）中，化学式只表示物质中原子的最简单个数比。NH4NO3是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe是金属晶体，它们的晶体中都不存在分子，而C6H5NO2是分子晶体，存在分于。答案：C例3P1C2(NH)2成平面四边形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小：另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请分别画出这两种固体分子的几何构型。···试读结束···...

2023-05-31 大象出版社电子书 大象出版社书籍

廖耀华2023高三高考化学二轮复习寒假班春季班目录：春季班：01开学典礼廖耀华.m402工业流程基本环节与课内知识梳理.m403【二轮复习】工业流程热点问题进阶.m404[二轮复习]陌生元素的工业流程分析.m405【三轮】反应机理与信息方程式书写.m4寒假班：01开学典礼.m402【二轮复习】化学实验基础.m403【拓展课】化学实验基础.m404【学科规划课】冲刺阶段高效复习锦囊.m405【二轮复习】实验选择题与定量型实验.m406【拓展课】实验选择题与定量型实验.m407-1【二轮复习】实验流程综合分析.m407-2【二轮复习】实验流程综合分析.m408【拓展课】实验流程综合分析.m409-1【二轮复习】实验方案的设计与评价.m409-2【二轮复习】实验方案的设计与评价.m410【拓展课】实验方案的设计与评价.m411【二轮复习】无机与有机实验综合.m412【拓展课】无机与有机实验综合.m413【二轮复习】反应原理大题核心考点总结.m414【拓展课】反应原理大题核心考点总结.m415【二轮复习】原理反应大题热点问题进阶.m416【拓展课】原理反应大题热点问题进阶.m4（2.6更新）...

2023-05-31 复习计划 复习方法

祝鑫2023高三高考化学复读全年暑秋寒春合集目录：春季班：第1讲:化学实验一:基础操作与仪器.m4第2讲:化学实验气体制备系列解题模型.m4第3讲.化学实验三E-混合气体检验解题模型~1.m4（3.4更新）祝鑫-04化学实验四定量实验专题讲解~1.m4祝鑫-05化学实验五-特殊物质制备与条件专题~1.m4（3.19更新）祝鑫-06化学实验六-研究实验解题模型~1.m4第7讲:2023高考特训-:有机化学专题(一).m4第8讲:2023高考特训二:有机化学专题(二).m4（4.8更新）规划服务（寒假班）：01.第1讲：工业流程基本原理：流程、方案、预处理等系列.m402.第2讲：工业流程基本技术：分离与提纯系列.m403.第3讲：工业流程与反应原理模型一：废水处理问题.m404.第4讲：工业流程与反应原理模型二：废水处理全解.m405.第5讲：工业流程与反应原理三：矿渣的综合处理.m406.第6讲：工业流程与反应原理四：重要化合物的制备.m407.第7讲：工业流程与反应原理五：海水资源利用系列.m408.第8讲：工业流程与反应原理六：有机物的制备系列.m4（2.8更新）秋季班：01电化学提升.m402综合电解提升.m403化学反应速率专题.m404化学平衡图像.m405化学平衡计算.m406钠铝及其化合物.m407铁铜及其化合物.m408碳、硅及其化合物.m409氮及其化合物.m410硫及其化合物.m411卤素专题.m412三大守恒和离子排序.m413电解质图像专题.m4祝鑫化学秋季开班见面会.m4暑假班：001领略化学实验之美——化学学习思路分享.m4002有机专题——有机物总结与推断大题思路分享.m4003金属专题——金属及其化合物性质总结.m4004化学入门测.m4005第一讲：菁英严选化学1.m4006第二讲：菁英严选化学2.m4007第三讲：菁英严选化学3.m4008第四讲：菁英严选化学4.m4009第五讲：菁英严选化学5.m4010第六讲：菁英严选化学6.m4011第七讲：祝鑫化学家长会.m4012.第八讲：菁英严选化学7.m4013第九讲：菁英严选化学8.m4014第十讲：菁英严选化学9.m4015第十一讲：菁英严选化学10.m4016第十二讲：菁英严选化学11.m4017第十三讲：菁英严选化学12.m4018第十四讲：志愿填报类课程.m4019暑假课程习题梳理.m4...

2023-05-31 化学2023二模 化学2023年中考实验题

图书名称：《化学单元练习高三》【作者】刘永立，祝英桂，薛纯福编【丛书名】中学化学补充习题丛书【页数】80【出版社】沈阳：辽宁教育出版社,1985.12【ISBN号】7371·156【价格】0.39【参考文献】刘永立，祝英桂，薛纯福编.化学单元练习高三.沈阳：辽宁教育出版社,1985.12.图书目录：《化学单元练习高三》内容提要：《化学单元练习高三》内容试读第十二章烃第一节有机物1。碳的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族。碳原子的电子排布式是轨道表示式是，外围电子层排布是2。通常情况下，有机物形成的晶体是晶体，因此，它们的熔、沸点较导电。3,有机物种类之所以繁多，是因为有机物中均含有,它的每一个原子有三个价电子，既可和电负性较大(或较小)的其它元素的原子之间形成个键，该原子之间又能以键相结合，形成数目不同的。4.。有机物与无机物的物理性质和化学性质不同，原因何在？第二节甲烷1.解释下列名词：(1)烃，(2)取代反应。2,标准状况下，1升甲烷的质量是克，含有个甲烷分子，燃烧后放出热量千卡（已知1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反应热为212,8千卡)。需空气升（假设空气中含1/5体积氧气）。3。甲烷分子是呈的立体结构，是性分子，氢原子位于，碳原子位于一。当它与氯气混和并光照19时，发生—，依次生成一，一，和一。其中非极性分子有，极性分子有4。氯仿和四氯甲烷又名各是什么？5.实验室制甲烷时：(1)能否用晶体醋酸钠(CH,COONa·3H,O)和碱石灰混和加热制取？为什么？(2)所用药品中，用固体NaOH代替碱石灰是否可以？为什么？(3)组装好实验室制甲烷的全套装置并检查气密性之后，实验从取药品至结束操作步骤依次是(4)在甲烷气体发生器的出口处点燃甲烷时，为什么要检查纯度？如何检验？(5)利用制取甲烷的反应装置，还能制取哪些气体？试举出两例说明它们有哪些共同特点？6,不写化学方程式，你能回答1摩尔甲烷完全燃烧能生成多少摩尔CO,和多少摩尔H,O吗？7。某烃含C75%,含H25%,求该烃的分子式。第三节烷烃同系物1,解释下列名词：(1)饱和链烃(2)烷烃(3)烃基(4)烷基(5)同系物(6)同分异物体(7)环烷烃2。写出下列烷烃的分子式：(1)分子量最大的气态烷烃(2)分子量最小的烷烃(3)含有10个碳原子的烷烃(4)含有34个氢原子的烷烃(5)分子量是212的烷烃3.甲基(-CH)、乙基(-CH,)简式中横线表示●2●4.C,Hx的链烷烃中x=一，它叫_烷。C,H,的链烷烃中y=，它叫烷。5。烷烃的沸点的高低规律是6,给下列物质命名，并指出哪些烃互为同分异构体，哪些互为同系物，哪些是同一物质？(1)CH,-CH-CH2CH3(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3CH3(3)CH3一CH-CH2-CH2(4)CH3-CH2-C-CH3CH3CH3CH3CH3(5)CH3-C-CH(6)CH3-CH-CH2CH3CHgCH2CH3CHaCH2(7)H2CCH2(8)H2CCH2H2CCH2H2C-CH2CH2CHC2H5CH3春CH(10)CH3-CH-CH-CH(CH2CH2CaHCHaCH2-CH27。从烷烃的通式如何推出环烷烃的通式？*8。下列烷烃的名称为什么是错误的？(1)2-乙基戊烷(2)3-丙基己烷(3)3-甲基丁烷(4)1-甲基丁烷9。分子式为C,H2的烃属于环烷烃的同分异构体有几。3。种？试写出它们的结构简式。10.某气态烷烃1体积，完全燃烧时需同样状况下的氧气5体积，求该烃的分子式和名称。11.某饱和烃经分析，知其中含碳85.7%，该烃对氢气的相对密度为28，写出该烃的分子式和可能的结构式，并加以命名。12.完全燃烧5.6升某气态烃得到22.4升二氧化碳和22.5克水，求该烃的分子式。（气体体积均指标况下的体积)第四节乙烯1.解释下列名词：(1)矫烃(2)不饱和烃(3)加成反应(4)聚合反应2,写出乙烯的电子式和结构简式。3,试简要地描述乙烯的分子结构。4.写出实验室制乙烯的化学方程式。并回答：(1)酒精和浓硫酸应按怎样的体积配比？如何混和？为什么？浓硫酸起什么作用？(2)在加热过程中，液体为什么会逐渐变黑？此时所生成的气体明显有刺激性气味，是什么气体？用化学方程式表示生成此气体可能的化学反应。(3)加热时应注意什么问题？(4)为什么酒精和浓硫酸混和液体加儿片碎瓷片？5.完成下列反应方程式，指出反应类型，对(1)、(2)、(3)要写出实验现象。(1)乙烯在空气中燃烧；(2)将乙烯通入盛溴水的试管里；。4。(3)将乙烯通入盛KMO,溶液的试管里（不写化学方程式)；(4)在一定条件下，由乙烯制取聚乙烯；(5)乙烯与氢气在一定条件下反应；(6)乙烯与溴化氢在一定条件下反应；(7)乙烯与氯气在一定条件下反应。6,试比较乙烷与乙烯化学性质的异同点。7.以NaCl,H,SO,MO2,C,H,OH为原料制取氯乙烷和1,2-二氯乙烷，写出有关的化学反应方程式。8。有一空瓶，抽成真空时的质量为276.802克，充满氢气后的质量为277.204克，在同样条件下，充满某气态烯烃时的质量为285.246克，求该烃的分子式和名称。第五节烯烃1。怎样从烷烃的通式推出烯烃和二烯烃的通式？2.比较烯烃与环烷烃的通式，说明这两类烃之间存在什么关系？3。写出分子式为C,H。的烃的所有同分异构体的结构简式并分别加以命名。4。给下列物质命名，指出哪些属于同系物？哪些互为同分异构体？①CH3-CH=CH-CH3②CH2=CH-CH=CH2③CH2=C-CH=CH2④CH2=CH-CH2一CH=CH2CH3CH2CH2-CH2⑤CH3-C-CH8⑥CH2CH205·CHCH3⑦CH⑧CH8-C=CH-CH3H2C-CH25。烯烃与烷烃命名：选主链和对主链碳原子编号时各有何不同？为什么？6.下列烯烃的名称是否正确？为什么？(1)2-甲基-3-丁烯(2)4-乙基-1-戊烯(3)3-甲基-2-丁烯7。橡胶硫化时结构和性质分别有何变化？8。为什么盛溴水的瓶子不宜用橡胶塞？9,为什么碱式滴定管不宜盛装高锰酸钾溶液？10.某烯烃与氢气加成的产物是2,2-二甲基丁烷，试写出该烯烃的名称。11.这里选出上题的两个错误的答案；(1)2,2-二甲基-1-丁烯，(2)2,2-二甲基-3-丁烯，说出错误的原因。12,0.15摩尔某烃（含碳碳双健）完全燃烧后，生成的CO通入足量的澄清石灰水中，生成60克白色沉淀。在催化剂作用下，用同样质量的烃与6.72升氢气（标准状况）起加成反应生成饱和烃。写出这种烃的分子式及符合该分子式的各种同分异构体的结构简式和名称。13.某液态烯烃1.12克，可使含溴3%的CC1,溶液85.3克恰好完全褪色。通过计算回答：(1)写出该烃的分子式：(2)它可能是哪种烯烃？14.16克溴和8.2克2,3-二甲基-1,3-丁二烯加成后，求主要产物的结构简式。。6d···试读结束···...

2023-05-31 高三化学知识点归纳 高三化学试卷

图书名称：《高三化学》【作者】清华附中化学教研组【丛书名】清华附中同步辅导与测试丛书【页数】214【出版社】北京：清华大学出版社,1996.04【ISBN号】7-302-02126-0【价格】12.80【分类】化学课-高中-教学参考资料【参考文献】清华附中化学教研组.高三化学.北京：清华大学出版社,1996.04.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一章基本概念一、物质的组成、性质和分类知识概述1.物质的组成(1)物质（大稀有气体、C和Si原子晶体分子量微粒气态非金属单质、共价化合物原子阴、阳离子的集合离子化合物金属离子、自由电子→体)金属单质(2)元素和原子的区别和联系项目元素原子概念不同具有相同核电荷数的一类原子的总称构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒含义不同只分种类，没有个数既讲种类，又讲个数种类不同107种1000多种应用范围不同宏观微观(3)原子和离子的区别代象楼粒境钩知性重钠原子钠离子电子层结构@湖电性不带电带电颜色银白色（钠原子集合体）无色活泼，与酸、水激烈反应，放出氢气，具化学性质稳定，不跟酸、水反应，具有弱氧化性有强还原性·12.物质的分类(1)→碱性氧化物→成盐氧化物→两性氧化物→混合物→氧化物→酸性氧化物+金属+不成盐氧化物(NO,CO)物质-→单质→非金属→无氧酸→酸→稀有气体→含氧酸→纯净物→无机化合物+碱→可溶性碱→难溶性碱→化合物→正盐→酸式盐→有机化合物→盐→碱式盐→复盐→络盐(2)纯净物和混合物比较物质类别纯净物混合物宏观组成同种物质组成不同种物质组成微观构成同种分子构成不同种分子构成性质的区别有固定的物理、化学性质没有一定的物理、化学性质(如有固定的熔点、沸点)(如没有固定的熔点、沸点)(3)单质与化合物比较物质类别单质化合物宏观组成同种元素组成不同种元素组成微观构成分子由一种原子构成分子由不同种原子构成性质区别一般不能发生分解反应一定条件下能发生分解反应举例氧气(02)二氧化碳(CO2)(4)金属与非金属比较物质类别金属非金属原子结构最外电子层电子数少，易失电子形成阳离最外电子层电子多，易得电子形成阴离子子物理性质有金属光泽，有延展性，是热和电的良导体无金属光泽，质脆易碎，是热和电的不良导体化学性质具有还原性般具有氧化性（有些也具还原性）·2·3.物质的变化(1)物理变化物质的变化从形式上分一化合、分解，置换，复分解反应化学变化-从本质上分一氧化还原反应、非氧化还原反应-其它分法一分子反应与离子反应，可逆反应与不可逆反应等(2)物理变化和化学变化的区别变化物理变化化学变化宏观表现无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体的产生、变色、沉淀的生成范围气化、液化、凝固、升华、体积变化等分解、化合、置换、复分解、有机反应等二者关系物理变化中不发生化学变化，化学变化一定存在物理变化4.同素异形体的区别相同点不同点同种元素都是单质不是同种物质（分子中原子数不同或晶体结构不同）性质不同5.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系金属非金属盐碱性酸性盐和金属氧化物氧化物盐和氢气盐和水碱酸碱和盐酸和盐两种盐盐的·3·典型题解(1)判断下列说法是否正确()(A)水由氢气和氧气组成；(B)水由氢分子和氧分子组成：(C)水是由氢元素和氧元素组成：(D)水由两个氢元素和一个氧元素组成；(E水由两个氢原子和一个氧原子组成；(F)二个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。解析：(A)不正确。因为每一种纯物质只包含一种物质。氢气和氧气是两种不同的物质，它们在一定条件下可以化合成水，转化成水后，就不再是氢气和氧气了。(B)不正确。因为水是纯净物，由一种分子组成。水分子中的氢和氧都是原子。(C)正确。(D)不正确。元素只讲种类，不能计个数。(E)不正确。组成水的微粒是水分子，水这种物质中没有游离的氢原子和氧原予。(F)正确。不(2)含C14.29%的NaHC0,一定是纯净物吗？解析：NaHCO3含C14.29%。MgCO3含C也是14.29%，所以含C14.29%的NaHCO,不一定是纯净物，可能含有MgCO3。(3)红磷变成白磷是物理变化吗？解析：红磷和白磷是同素异形体也是不同种物质，所以红磷变成白磷不是物理变化而是化学变化。(4)写出6种制取ZCl2的化学方程式。解析：可根据单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可归纳出12种制取盐的方法。在制取具体物质时，这12种方法不一定全都适合，再选出可适合的6种方法。1)Z+Cl2=ZCl22)Z(OH):+2HCI=ZCl2+2HCI3)ZSO,+BaCl2=BaSO,+ZCl24)ZO+2HCI=ZCl2+H2O5)Z+CuCl2=ZCl2+Cu6)Z+2HCl=ZCl2+H2↑练习题1.选择题(1)下列物质分类正确的是()分类序号酸碱盐A硫酸纯碱石膏B氢硫酸烧碱芒硝C碳酸碱石灰漂白粉D磷酸熟石灰苛性钾·4·(2)下列物质中的硫元素以游离态存在的是(C)(A)硫铁矿；(B)芒硝；(C)黑火药；(D)苯磺酸。C4红M4040y,40「40.1T「4日(3)有6种微粒分别为：M,X,Z,20m20181919K」L28。M,它们属于几种元素(22)(A)2种；(B)3种；(C)4种；(D)5种。(4)下面备组中，酸与酸酐对应错误的是(()g(A)H6与PO:(B)HBO3与B2O3(C)H8,写NO,(D)HClO4与Cl2O,。(⑤)下列变化属于化学变化的是（月(A)红磷变成白磷；(B)石油的催化裂化：(C)蛋白质的盐析作用：x(D)二氧化碳气体变成干冰。X(6)下列属于纯净物的一组化合物是(C)(A)电石、莹石、重晶石、金刚石；(B)液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸；(C)冰醋酸、明矾、水晶、干冰；(D)硬脂酸、硬化油、硬水、电木。(?)下列变化，不属于化学变化的是（食2(A)白磷变成红磷；入(B)加热NHCI晶体在试管上又结成NH,Cl颗粒；(C)碘晶体受热变成紫色蒸气；(D)在熔化的食盐中通以直流电。(8)电炉法炼镁，一般在700℃下进行，炉口馏出的镁蒸气温度相当高，现需要选择适当的冷却剂降温以得到金属镁，可做为冷却剂使用的是((A)空气；(B)氮气；(C)二氧化碳；(D)氢气。(9)下列变化中既属于分解反应，又是氧化还原反应的是（3）(A)加热碳酸氢铵；(B)硝酸见光分解；(C)水滴在红热的焦炭上；(D)煅烧石灰石。(10)某物质经分析只含一种元素，则此物质(D(A)一定是纯净物；D》可能是混合物，也可能是纯净物。金了个人了(B)一定是一种单质；(C)一定是混合物；(11)下列各叙述中正确的是：@元素的原子量是该元素的质量与℃原子质量的1/12的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③X分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是在物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的单质是纯净物；®原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程(D)(A)都不完全正确；(B)只有①②⑤⑥⑦完全正确；(C)只有①②③④⑤完全正确；(D)只有⑥⑦完全正确。(12)下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（)(A)玻璃，珂锣酊；C(B)盐酸、纯花生油；(C)含Fe70%的氧化铁，氧化铜；(D)液氨，汽油。(13)下列叙述正确的是（)·5·(A)酸酐一定是氧化物；(B)碱性氧化物一定是金属氧化物；(C)非金属氧化物一定是酸性氧化物；(D)金属氧化物一定是碱性氧化物。(14)自然界中存在着S2和S。的硫单质，它们的关系是(()(A)同位素；(B)同种物质；(C)同素异形体；(D)同分异构体。2.填空(15)根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物，其方法是(16)完成下列化学方程式：1)Ba(NO3)2+-BaSO,+2)Cu(OH)2++H,O3)NHCI+—NH,+4)Ca0+-CaSiO5)+HNO-+CO2个+H2O6)Fe2O3++H2O7)KOH+=K2C03+8)AgNO,+=Mg(NO3)2十、(17)如何实现下列反应（各举一例写出化学方程式）？由强酸制弱酸2)由强碱制弱碱3)由难挥发性酸制挥发性酸4)由可溶性碱制难溶性碱5)由可溶性盐制难溶性盐6)由难溶性碱制可溶性盐(18)某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X十Y=Z,第二步为Y+Z=M+N+X,此反应的总的化学方程式是+心一.反应的催化剂是X之(19)工业上生产N,C,Me都用电解其格爬态的氯化物，但钾知不能用电解KQ熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KC中而有危险，很难得钾，且降低了电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据有：熔点（℃）沸点（℃）密度（克/厘米3）Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80.114132.165KCI7701500(升华)1.984·6···试读结束···...

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图书名称：《高三化学》【作者】梁善清，崔莹莹编著【丛书名】重点难点疑点问答与水平反馈丛书【页数】204【出版社】海口：三环出版社,1991【ISBN号】7-80564-347-4【价格】4.60【参考文献】梁善清，崔莹莹编著.高三化学.海口：三环出版社,1991.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一章化学反应速度和化学平衡【问题与解答】一、化学反应速度1.什么是化学反应速度？单位是什么？哪些因素能影响反应速度？这些因素为什么能影响反应速度？化学反应速度是化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化的量来表示，其单位是摩尔/升·分或摩尔/升·秒等。化学反应速度受着两个方面的影响，一是反应物本身的性质，一是反应时外部条件。不同物质的反应其反应速度不一样。同一反应，因外部条件不同，反应速度也不一样。影响反应速度的外界因素为：温度、浓度、压强和催化剂。升高温度反应速度加快，降低温度反应速度减慢；增大反应物浓度或减小生成物浓度反应速度加快；对于气体来说，加大压强，反应速度加快，减小压强，反应速度减慢；使用催化剂能改变反应速度，也就是说，使用正催化剂能加快反应速度，使用负催化剂能减小反应速度。以上这些外界因素为什么能影响反应速度呢？这在中学课本中是按较高要求来处理的。现简述如下：(1)温度：升高温度能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数，使反应速度加快；(2)浓度：增大反应物浓度，使单位体积内的活化分子1数增加，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；(3)压强：加大压强，使体积减小，对气体来说等于加大浓度，这样也增加了单位体积内的活化分子数，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；(4)催化剂：使用催化剂，能降低活化能，从而增加了活化分子数，也加大了单位体积内的活化分子百分数，从而增加有效碰撞次数，加快了反应速度。2.使用催化剂时应注意什么问题？使用催化剂时，应注意有的能加快反应速度，有的催化剂会降低反应速度，要根据需达到的目的选择催化剂。同时每一种催化剂都要求一定的活化温度，因此控制适宜的温度也很重要。再者，在进行催化反应前要对原料进行净化处理，以防止催化剂中毒。3.除上述四种因素能影响反应速度，是否还有其他因素呢？除温度、压强、浓度、催化剂能影响反应速度外，反应物颗粒大小、光、激光、电磁波、超声波、放射线、溶剂等也影响反应速度。比如锅炉工人使用煤炭总是要将煤弄成粉状，这样炉火更旺一些。4.怎样解释下列现象？(1)夏季牛奶易变坏，冬季不易变坏；(2)放置一段时间（一般都晒一下）的白薯更甜；(3)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；牛奶变坏是一些细菌破坏的结果，夏天这些细菌的活动温度更合适，故速度快，因此易变坏。白薯变甜是因为淀粉转化成了葡萄糖的结果，太阳下晒2一】段时间，升高了淀粉转化成葡萄糖这一反应的反应速度，因而晒过后更甜。木炭在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈是因为纯氧中氧气浓度大，反应速度快的结果。5.这一部分知识涉及许多概念，下边简单给以介绍：(1)活化能：活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差叫做活化能。(2)活化分子：对某一反应来说，有一部分具有比分子的平均能量高的分子，这一部分分子能发生有效碰撞，叫做活化分子。(3)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。例1.一定能使反应速度加快的是()①升高温度；②加入催化剂；③增加反应物浓度；④加压。(A)①+②+③；(B)①+③；(C)②+④；(D)④；(E)①+②+③+④答案：(B)。例2.合成氨反应：N2+3H2一2NHgN2H2NH3反应开始时0.8摩/升1.2摩/升0浓度2分钟后0.9摩/升反应速度3计算后填表，并分析得出什么结论？答案：N2:0.7摩/升，0.05摩/升·分；H2:0.15摩/升·分；NH3:0.2摩/升，0.1摩/升·分结论：同一反应，用不同物质表示反应速度，其反应速度不一定相同，但速度比等于反应物和生成物的摩尔数之比。二、化学平衡1,什么是化学平衡状态？化学平衡主要是研究什么的？化学平衡是研究可逆反应的，任何一个可逆过程都是不能进行到底的。对于一个可逆反应都有一个进行到什么程度的问题。在一定外界条件下，可逆反应中反应速度和物质的浓度如何随时间变化而变化，是研究平衡的核心问题。:在一定条件下，一个可逆反应，正反应速度和逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变（即反应混和物中各组成成分百分含量不变)的状态叫做化学平衡状态。在中学课本中，涉及化学平衡的问题主要有：溶解平衡、盐类的水解平衡、弱电解质的电离平衡、络合物中的络合平衡、化学反应中的化学平衡等。2.化学平衡的特征是什么？化学平衡的特征为：逆、等、定、动、变。逆：指可逆反应才能建立平衡；等：正、逆反应速度必须相等，这是平衡的本质；定：指平衡混和物中各组成成分百分含量不变；动：化学平衡是动态平衡；变：外界条件改变，平衡破坏，在新条件下建立新的平衡。3.化学平衡常数和转化率。化学平衡常数在课本中是作为较高要求的，而转化率则是一般要求，所以应重点掌握。在达到平衡时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比是一个常数，这就是平衡常数。例如下列反应：aA十B一C十qD的平衡常数表达式为：K=CCj·CDyCA·CB)泸K值的大小与反应进行的程度有关，K值越大，反应越彻底。计算平衡常数时只能代入浓度，且不可代入物质的量。平衡常数只受温度的影响。转化率是一般要求，学生必须掌握。转化率为消耗浓度与起始法度的比值乘以百分之百.(A%-德整×10%)也可以用消耗的物质的量与起始时物质的量之比乘以百分之百。例3.将N2和H2的混和气体，装入2升密闭容器内，在一定温度和压强下，达到平衡时测得N2、H2、NHg的物质的量分别为2.6、4.0和6.0，求：(1)最初混和物中N2、H2的浓度；(2)N2的转化率。分析：该题的重点是掌握在达到平衡时各组成成分的摩尔浓度不变，计算时需用浓度而不能用物质的量。解：达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为：0N2)=-1.3(摩/升)2.65〔H2)==2（摩/升）2(NH3]2=3(摩/升)N2+3H2=2NH3起始浓度：(1.3+1,5)(2+4.5)0转化浓度：1.54.53平衡浓度：1.323N2的转化率=1.51.3+1.5×100%=53.57%答：N2、H2的起始浓度分别为：2.8摩/升、6.5摩/升；N2的转化率为53.57%。·例4.在合成氨反应中，N2十3H2一2NHg在一定条件下达到平衡后，N2)=3摩/升，〔H2)=8摩/升，NH3)=4摩/升，求：(1)反应物的起始浓度，(2)平衡常数k解：(1)N2+3H2=2NH3起始浓度：xy0转化浓度：CN2CH27平衡浓度：38CN2÷1×42=2(摩/升)CH2=4×32=6(摩/升)x=3+2=5(摩/升)y=8+6=14(摩/升)(2)k=CNH:J242N2)·CH27=3X8=0.016···试读结束···...

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图书名称：《高三化学》【作者】刘振贵，冬镜环编【丛书名】最新题型解析思路365丛书【页数】363【出版社】北京：开明出版社,1991.12【ISBN号】7-80077-248-9【价格】5.25【分类】化学(学科:解题学科:高中)【参考文献】刘振贵，冬镜环编.高三化学.北京：开明出版社,1991.12.图书目录：《高三化学》内容提要：封面、书脊题名：化学。《高三化学》内容试读烃重点和难点仅由碳氢两种元素组成的化合物叫烃。烃是组成最简单的有机化合物，是各类复杂有机化合物的母体。学好了烃，对于学好烃的衍生物和其它复杂有机化合物，都是十分重要的。学习烃这一章的重点和难点是：1.掌握同分异构的概念，学会导出烷烃的同分异构体的方法具有相同的分子式，却具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。同分异构现象在有机化合物中比比皆是，这是有机化合物数目众多的主要原因。从给出的烷烃分子式，导出可能的各同分异构体，既是学习本章的重点，也是本章的难点。碳链不同是产生烷烃同分异构体的原因。导出烷烃的同分异构体，要从链异构的特点入手，按照“主链由长到短，支链先边后间”的原则，写出可能的碳架结构，再用氢原子去饱和，就得到该烷烃的各同分异构体。2.掌握烷烃的系统命名法有机物的科学命名法，不但要反映该有机物的分子组成，还要正确反映该有机物的结构。烷烃的系统命名原则是：(1)主链选择要最长，并按主链所含碳原子的个数，1命名为“某”烷。(2)支链编号要最小，从靠近支链近的一端起，把主链碳原子依次编号，并以主链碳原子的号码，表示取代基位置，命名为X-某基某烷。(3)命名书写要最简，遇有多个取代基时，要“简单在前，复杂在后，相同归类”。3.掌握甲烷、乙烯、乙炔、丁二烯、苯等各种烃的典型代表物的结构特征和化学性质，初步认识有机物的结构与化学性质间的相互关系，掌握学习有机化学的方法。4.掌握甲烷、乙烯、乙炔三种重要有机化合物的实验室制法、原理、装置和实验中应注意的问题。5.了解石油的组成和石油的分馏、裂化、裂解等加工方法；了解煤的干馏基本原理和煤的综合利用的意义。抓好以上各点，就可打开学好烃的大门。一、选择题.在下列变化中不属于化学变化的是()(4)天然气燃烧生成二氧化碳和水®)石油分馏得到汽油、煤油和柴油()石油裂解得到乙烯、丙烯和丁二烯()煤干馏得到焦炭、煤焦油和煤气思路与解答有无新物质生成是判断物质变化是否属于化学变化的根本标准。天然气的燃烧是剧烈的氧化还原反应，石油裂解、煤的干馏都是复杂的有机化学变化。天然气燃烧生成的二氧化碳和水，石油裂解得到的乙烯、丙烯、丁二烯，煤干馏得到的焦炭、煤焦油和煤气，都是化学变化生成的新物质。石油分馏虽然得到汽油、煤油和柴油，但是，2它们都是石油中原来含有的成分，并不是经过化学变化而生成的新物质，石油分馏只是利用汽油、煤油、柴油等成分的沸点范围不同，采用加热气化再冷凝的方法，把它们从石油中分离出来的物理加工过程，并不属于化学变化。所以，不选择题的正确答案是(B)。巩固练习()某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量比是22：9，由此可以得出的正确结论是((X)碳、氢、氧的原子个数比是1：2：3⑧)碳、氢的原子个数比是1：2(￠)该有机物中肯定含有氧元素(e该有机物中是否含有氧元素尚不能做出判断A(2)下列物质分别与溴水混和并充分振荡后，静置后溶液分为两层，溴水层几乎无色，但没有发生化学变化的是()()酒精(B)己烯(©苯(⑥)四氯化碳(3)在下列化学反应中，不属于取代反应的是((CH3+C12CH3CI+HCIB)CH2=CH2+CI2→CH2-CH2CIClC6H6+Cl2-FSC6HCI+HCI拾CH6+3C1,蒸外线，C6HC答案与提示(1)(B)和(D)(2)(C)和(D)(3)(B)和(D)。2。在下列有机物的命名中肯定是错误的有(A》1,1-二甲基丙烷(By2-甲基丁烷3(2-甲基-3-丁烯()3-甲基-2-丁烯思路与解答本题主要考查烷烃和烯烃的命名法。烷烃系统命名原则可以概括为：主链选择最长，支链编号最小，命名书写最简。按照烷烃系统命名原则，备选答案(A)1,1一二甲基丙烷的命名肯定是错误的，作为支链的甲基决不可能长在主链的第一个碳原子上，因为它违反了“主链选择最长”的原则。该烷烃的结构简式为：1CH3H-C-CH2-CH3CH3它的主链应选择含有4个碳原子的碳链，作为支链的甲基只有一个，位于主链第二个碳原子上，正确的命名是：2一甲基丁烷。这样，我们便可以确定在(A)(B)两个备选答案中，（A)的命名肯定错误。备选答案(C)和(D)是烯烃的两个命名，烯烃系统命名的二条重要原删是：·“双键编号最小”，即要从靠双键近的一端把主链碳原子依次编号。据此，我们可以确定(D)的命名正确，(C)的命名肯定错误，因为它违反了“双键编号最小”的原则。本题要求指出错误的命名，所以，本题应该选择的符合题意要求的正确答案是(A)和(C)。巩固练习)下列各有机化合物的命名可能正确的是()()2-二甲基丙烷(B)4-甲基-1-丁烯AC)2-甲基-2戊烯⊙)3-甲基-2-戊烯4(2)能在镍催化下跟氢气发生加成反应，生成2-甲基丁烷的烯烃（含有一个碳碳双键）的同分异构体的数目是((3)(C)。二、填空题.在实验室制取乙烯的化学方程式是，浓硫酸的作用是，加入碎瓷片的作用是，若温度低于反应温度的弊病是，若温度高于反应温度的弊病是思路与解答实验室是由乙醇发生分子内脱水来制取乙烯，化学方程式是：CH,-CH2-OH浓H0CH2=CH2↑+H2O160~180℃反应中加入的浓硫酸，起脱水剂和健化剂的作用；反应中加入的碎瓷片，是为了防止液态混合物在受热时发生剧烈跳动(爆沸)；反应温度应控制在160~180℃之间，当温度低于,160℃时，容易发生乙醇分子间的脱水，生成乙醚2CH:-CH2-OH-H80.CH,-CH2-O-CH2-140℃CH3H2O当温度高于180℃时，乙醇和浓硫酸间发生氧化还原反应，大量乙醇发生碳化，使混合液变黑，浓硫酸则被还原为二氧化硫。巩固练习(》实验室制取硝基苯用苯与混酸反应制得，试管要放置在水浴加热的原因是①，试管上方安装直立玻璃管的作用是②，反应温度应控制在③，温度过高产生的弊病是④，从反应混和物中分离出硝基苯的方法是⑤。2)实验室乙炔发生装置如图1所示。碳化钙跟水反应的化学方程式是①，不能使用长颈漏斗代替分液漏斗的6···试读结束···...

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李政2023高三高考化学一二轮全年复习暑秋寒春专题班合集目录：春季班：01.选择特训选择题的模块化特训1.m402.选择特训-选择题的模块化特训2.m403.选择特训-选择题的模块化特训3.m4（3.8更新）116.选择特训选择题的模块化特训4.m4117.选考梳理结构化学版块梳理1.m4118.选考梳理结构化学版块梳理2.m4（3.12更新）119.选考梳理-有机化学版块梳理1.m4120.选考梳理有机化学版块梳理2.m4（3.19更新）最终梳理部分:01.最终梳理-基础知识部分.m402.最终梳理-反应原理部分.m403.最终梳理-元素化学部分.m4（4.2更新）寒假班：91.化学实验无机和有机实验的流程分析1.m492.化学实验无机和有机实验的流程分析2.m4（1.17更新）93.化学实验质量分数测定、热重法1.m494.化学实验-质量分数测定、热重法2.m495.化学实验滴定分析及衍生实验1.m496.化学实验滴定分析及衍生实验2.m497.化学实验探究实验基础知识1.m498.化学实验探究实验基础知识2.m499.化学实验探究实验方案设计1.m4100.化学实验探究实验方案设计2.m4101.工业流程I业流程的分析与解读1.m4102.工业流程-I业流程的分析与解读2.m4103..工业流程-I业反应的选择与调控.m4104.工业流程-工业操作的分离与提纯.m4（1.29更新）105.工业流程-工业小模块与流程综合1.m4106.工业流程-工业小模块与流程综合2.m4107.原理综合-速率平衡计算特训1.m4108.原理综合-速率平衡计算特训2.m4109.原理综合-溶液与电化学综合1.m4110.原理综合-溶液与电化学综合2.m4111.原理综合-复杂图像题分析特训1.m4112.原理综合-复杂图像题分析特训2.m4（2.3更新）课后作业：寒假1-化学实验综合题特训~1.m4资料：寒-1-化学实验综合.df寒-2-探究实验综合.df寒-3-工业流程综合.df寒假1-化学实验综合训练.df秋季班版本二:45.电化学-电化学基础原理-1.m446.电化学-电化学基础原理-2.m447.电化学-电化学模型分析-1.m448.电化学-电化学模型分析-2.m449.电化学-高考电化学问题分析思路.m450.热力学与动力学-反应热力学基础知识-1.m451.热力学与动力学-反应热力学基础知识-2.m452.热力学与动力学-反应动力学基础知识-1.m453.热力学与动力学-反应动力学基础知识-2.m454.热力学与动力学-平衡定性分析-1.m455.热力学与动力学-平衡定性分析-2.m456.热力学与动力学-平衡定量分析-1.m457.热力学与动力学-平衡定量分析-2.m458.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-1.m459.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-2.m460.溶液平衡-水溶液三大平衡-1.m461.溶液平衡-水溶液三大平衡-2.m462-63.秋季18-19讲课堂练习补充~1.m462.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-1.m463.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-2.m464.溶液平衡-缓冲溶液和分布系数.m465.溶液平衡-沉淀溶解平衡-1.m466.溶液平衡-沉淀溶解平衡-2.m467.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-1.m468.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-2.m469.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-1.m470.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-2.m471.原子结构进阶训练.m472.物质结构-共价键和分子的性质.m473.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论-1.m474.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论-2.m475.物质结构-配合物的专题特训.m476.物质结构-晶胞中的各类计算方法.m477.物质结构-典型晶体结构及其考点-1.m478.物质结构-典型晶体结构及其考点-2.m479.物质结构-结构化学难题进阶训练-1.m480.物质结构-结构化学难题进阶训练-2.m481.有机化学-烃、卤代烃常考反应-1.m482.有机化学-烃、卤代烃常考反应-2.m483.有机化学-醇、酚常考反应.m484.有机化学-醛、酮常考反应-1.m485.有机化学-醛、酮常考反应-2.m486.有机化学-酸、酯、高聚物常考反应-1.m487.有机化学-酸、酯、高聚物常考反应-2.m4(1.7更新)88.有机化学有机推断方法总结.m489.有机化学-同分异构进阶训练1.m490.有机化学同分异构进阶训练2.m4(1.9更新)课后作业：课后作业6-电化学选择题特训.df课后作业7-速率与平衡综合问题.df课后作业8-水溶液综合图像题.df秋季18-19讲课堂练习补充~1.m4秋季习题01-课后作业6电化学选择特训作业题~1.m4秋季习题02.秋7-速率平衡综合作业题~1.m4秋季习题03.秋季8-溶液平衡图像题特训~1.m4资料：答疑周报第5期.df答疑周报第6期.df答疑周报第7期.df答疑周报第8期.df李政秋-1-电化学和速率平衡部分.df秋-2-溶液平衡部分.df秋-3-反应原理课本实验.df秋-4-结构化学进阶部分.df秋-5-有机化学进阶部分_纯图版.df秋季班版本一：01.电化学-电化学基础原理-1.m402.电化学-电化学基础原理-2.m403.新型-新型模型分析-1.m404.新型-新型模型分析-2.m405.高考课题分析思路.m406.热力学与反应-热力学基础知识-1.m407.热力学与反应-热力学基础知识-2.m408.热力学与动力学-反应动力学基础知识-1.m409.热力学与动力学-反应动力学基础知识-2.m410.热力学与动力学-平衡定性分析-1.m411.热力学与动力学-平衡定性分析-2.m412.热力学与动力学-平衡定量分析-1.m413.热力学与动力学-平衡定量分析-2.m414.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-1.m415.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-2.m416.溶液平衡-水溶液三大平衡-1.m417.溶液平衡-水溶液三大平衡-2.m418.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-1.m419.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-2.m420.秋季18-19讲课堂练习补充.m421.溶液平衡-缓冲溶液和分布系数.m422.溶液平衡-沉淀溶解平衡-1.m423.溶液平衡-沉淀溶解平衡-2.m424.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-1.m425.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-2.m426.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-1.m427.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-2.m428.原子结构进阶训练.m429.物质结构-共价键和分子的性质.m430.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论1.m431.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论2.m432.物质结构-配合物的专题特训.m433.物质结构-晶胞中的各类计算方法.m434.物质结构-典型晶体结构及其考点-1.m435.物质结构-典型晶体结构及其考点-2.m4(12.14更新)36.物质结构结构化学难题进阶训练1.m437.物质结构结构化学难题进阶训练2.m4(12.29更新)李政秋季班课表jg作业题：课后作业6-电化学选择题特训.df课后作业7-速率与平衡综合问题.df秋季18-19讲课堂练习补充.m4秋季6-电化学选择特训作业题.m4秋季7-速率平衡综合作业题.m4讲义：2023李政一轮秋季班讲义.df秋-1-电化学和速率平衡部分.df答疑周报：答疑周报第5期.df答疑周报第6期.df答疑周报第7期.df答疑周报第8期.df暑假班：电子讲义课后作业预热课程01.政哥开课前的直播测试和零基础.m402.氧化-还原基础.m403.氧化还原-还原反应的基本规律.m404.氧化还原-回归传统的方法.m405.氧化还原-还原学术界的反应的写作-1.m405.氧化还原-还原氧化的反应的写法-1.m406.氧化还原-还原氧化的反应的写法-2.m407.离子反应-离子共存鉴定.m408.离子反应-离子反应的本质和双线数轴法.m409.离子反应-还非英语的写作.m410.离子反应-还非英语的写作.m411.离子反应-离子方程式正误判断-1.m412.离子反应-离子正误判-2.m413.离子反应-离子推断题进阶.m414.元素元素-元素元素总论.m415.元素化合物-金属元素“基础”知识-1.m416.元素化合物-金属元素“基础”知识-2.m417.元素化合物-金属元素“基础”知识-3.m418.元素元素-金属元素综合提高-1.m419.元素元素-金属元素综合提高-2.m420.元素元素-金属元素综合提高-3.m421.元素化合物-非金属元素“基础”知识-1.m422.元素化合物-非金属元素“基础”知识-2.m423.元素化合物-非金属元素“基础”知识-3.m424.元素化合物-非金属元素“基础”知识-4.m425.元素化合物-非金属元素“基础”知识-4（补充）.m426.元素化合物-非金属元素综合提高-1.m427.元素化合物-非金属元素综合提高-2.m428.周期表和周期律-元素周期表及半径比较.m429.周期表和周期律-周期律、非周期律特性比较-1.m430.周期表和周期律-周期律、非周期律特性比较-2.m431.周期和周期规律-化学键与元素推断题-1.m432.周期和周期规律-化学键与元素预测题-2.m433.NA选择-阿伏伽德罗常数选择-1.m434.NA选择-阿伏伽德罗常数选择-2.m435.实验基础篇-经典实验装置.m436.实验基础篇-经典实验操作.m437.实验基础篇-六阴六阳十四气.m438.必修有机-有机物结构与基本概念-1.m439.必修有机-有机物结构与基本概念-2.m440.必修有机-有机物性质与官能团反应-1.m441.必修有机-有机物性质与官能团反应-2.m442.课本实验-必修课本实验综合-1.m443.课本实验-必修课本实验综合-2.m444.课本实验-必修课本实验综合-3.m445.课本实验-必修课本实验综合-4.m4暑期课程大纲.jg暑假班课后作业讲解:01.课后作业1-氧化还原篇.df01.氧化还原板块作业题.m402.课后作业2-离子反应篇.df02.离子反应板块作业题.m403.元素化合物计算题.m403.元素化学计算题.df04.周期表周期律和推断题.df04.周期律周期表和推断题作业.m405.NA选择题篇.df05.NA选择题作业题.m4物质结构-强效逆袭班：01.宣导片.m401.原子结构模型和电子运动状态.m402.构造原理和三大原理.m403.元素周期律.m404.元素推断方法.m405.共价键和键参数.m406.分子的空间结构及VSEPR模型.m407.杂化轨道理论.m408.配体特征数法简介.m409.键角比大小专题.m410.键和分子的极性.m4（1.15更新）12.分子间作用力和氢键.m413.物质聚集状态和晶体常识.m414.分子晶体及其性质.m415.共价晶体及其性质.m416.离子键和离子晶体.m417.过渡晶体及混合晶体.m418.基础晶胞计算-1.m419.基础晶胞计算-2.m420.基础晶胞计算-3.m421.配位键与配合物.m422.液晶、纳米材料、超分子.m423.基础特训—原子结构和电子排布.m424.基础特训—分子结构和作用力判断.m425.结构选择特训-1.m426.结构选择特训-2.m4（1.17更新）【无机化学】强效逆袭班:1购买前必看~这套课是干什么用的？~1.m42第1节：物质的组成及分类~1.m43第2节：物理变化和化学变化~1.m44第3节：分散系及胶体的性质~1.m45第4节：物质的量的含义~1.m46第5节：电解质与非电解质~1.m47第6节：离子反应和离子方程式~1.m48第7节：氧化还原反应规律~1.m49第8节：氧化还原反应书写（1）~1.m410第9节：氧化还原反应书写（2）~1.m411第10节：原子结构电子排布~1.m412第11节：钠及其化合物~1.m413第12节：氯及其化合物~1.m414第13节：铁及其化合物~1.m415第14节：金属材料~1.m416第15节：元素周期表考点~1.m417第16节：元素周期律含义~1.m418第17节：化学键分子间作用力和氢键~1.m419第18节：电子式的书写~1.m420第19节：硫及其化合物（1）~1.m421第20节：硫及其化合物（2）~1.m422第21节：氮及其化合物（1）~1.m423第22节：氮及其化合物（2）~1.m424第23节：无机非金属材料~1.m425第24节：常考实验仪器梳理~1.m426第25节：常见实验安全问题~1.m427第26节：常见气体制备总结~1.m428第27节：常见离子检验总结~1.m429第28节：化学反应的热效应~1.m430第29节：热化学方程式的书写~1.m431第30节：化学反应速率~1.m432第31节：化学平衡的标志~1.m433第32节：化学平衡的移动方向~1.m434第33节：化学反应条件选择~1.m435第34节：电离平衡~1.m436第35节：水的电离及H~1.m437第36节：盐类水解~1.m438第37节：沉淀溶解平衡~1.m439第38节：酸碱中和滴定~1.m44第3节：分散系及胶体的性质~1.m440第39节（上）：原电池原理~1.m441第39节（下）：电解池原理~1.m442第40节：金属腐蚀及防护~1.m443赠送课程1：高中课本无机实验串讲~1.m444赠课2：新人教版课后复习与提高习题详解~1.m4【有机化学】强效逆袭班:第1节：有机物的“六式两模型”~1.m4第2节：有机物分类方法~1.m4第3节：有机物中的共价键~1.m4第4节：同系物和同分异构现象~1.m4第5节：不饱和度的含义和应用~1.m4第6节：等效氢的识别~1.m4第7节：有机物的研究流程~1.m4第8节：有机物的命名规则~1.m4第9节：烷烃的性质~1.m4第10节：烯烃炔烃的性质~1.m4第11节：苯及其同系物的性质~1.m4第12节：卤代烃的性质~1.m4第13节：醇和酚的性质~1.m4第14节：醛和酮的性质~1.m4第15节：羧酸酯和酰胺的性质~1.m4第16节：加聚反应合成高聚物.m4第17节：缩聚反应：酚醛树脂.m4第18节：缩聚反应：聚酯、聚酰胺.m4第19节：糖类物质.m4第20节：油脂.m4第21节：氨基酸、蛋白质.m4第22节：核酸.m4第23节：链状烃的取代和插空法.m4第24节：空间立体结构的取代.m4第25节：酯类物质书写.m4第26节：含苯环的物质取代.m4第27节：顺反异构.m4第28节：手性异构和手性碳原子.m4第29节：综合信息类书写（上）.m4第30节：综合信息类书写（下）.m4第31节：碳骨架的增长和缩短.m4第32节：羟醛缩合反应.m4第33节：官能团的引入和保护.m4第34节：乙二酸二乙酯的合成.m4第35节：有机物的物理性质.m4第36节：有机物的除杂和鉴别.m4第37节：共线共面问题.m4第38节：有机物性质专题（上）.m4第39节：有机物性质专题（下）.m4第40节：高聚物综合训练.m4赠课课本15个有机实验串讲.m4...

2023-05-31 电化学储能概念股龙头 电化学1C表示什么

图书名称：《高三化学》【作者】北京四中培训部主编；朱道新，李强华，杨丽群编著【丛书名】课堂练习与测试【页数】122【出版社】北京：龙门书局,1998.05【ISBN号】7-80111-327-6【价格】9.00【分类】化学(学科:中学学科:习题)【参考文献】北京四中培训部主编；朱道新，李强华，杨丽群编著.高三化学.北京：龙门书局,1998.05.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读练习一化学反应速率和化学平衡(A)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一定条件下，反应N2+3H2一2NH,在2升密闭容器中进行，5分钟内氨的质量增加了1.7克，则反应速率为)A.H,=0.03摩/（升·分）B.N,=0.02摩/（升·分)C.H,=0.17克/（升·分）D.H,=0.01摩/（升·分）2.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是A.单位时间内生成摩A2,同时生成摩ABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2摩AB,同时生成摩的B2D.单位时间生成摩A2,同时生成摩的B23.1升密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，若A的平衡浓度为2mol/L,则A的起始浓度为()A.10mol/LB.5mol/LC.4mol/LD.2.5mol/L4,下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A.①②④B.②③C.①②③D.只有②5,对于C02(气)+C(固)==2C0(气)一Q,下列各组条件变化中，两项均能使平衡向右移动的是()A.加压、升温B.加压、降温C.减压、降温D.减压、升温二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）6.可逆反应：2S02+0,二2S0,正反应速率分别用v0,、0,、v0,[摩/（升·分）门表示，逆反应速率分别用0，、t0,、t0,[摩/（升·分）门表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()A.v02=U02=V03B.Uo,=voC.doD.t0,=t'0,=V027.在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡，C0(气)+HO(气)C02(气)+H2(气)，已知当C0和水气的起始浓度均为0.01mol/L时，氢气的平衡浓度为0.05mol/L,此时，若再加入0.02mol/L的水气，重新达到平衡时，氢气的新平衡浓度应该是()A.0.0025mol/LB.0.0075mol/LC.0.010mol/LD.0.015mol/L18.在密闭容器中进行H2(气)+Br2(气)一2HBr(气)十Q,反应达到平衡后，欲使颜色加深应()A.升温B.降温C.增压D.减压9.某温度时，浓度都是1ol/1的两种气体X2、Y:在密闭容器中反应生成气体Z,达平衡后[X2]为0.4mol/1、[Y2]为0.8mol/L,生成[Z]为0.4mol/L,则该反应的反应式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY310.一定条件下，于一密闭容器中加入30mlC0和20mL水蒸气，进行如下反应：C0(气)+HO(气)CO2(气)+H2(气)，达到平衡时H2和HO(气)的体积百分含量相等，此时CO2的体积百分含量是()A.10%B.20%C.30%D.40%11.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于SO2与O2生成B.500℃左右更有利于合成氨的反应C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D.较高压强有利于合成氨的反应12.符合下列两个图象的反应是(C表示反应物的百分含量，v表示速率，表示压强，t表示时间)C600℃400℃0A,N,0,(气)一2N0(气)+20，（气）-41.84千焦B.3NO2(气)+H2O(液)=2HNO3(液)+NO(气)+251.3千焦C.4NH,(气)+502（气）=4N0(气)+6H20(气)+893.7千焦D.C02(气)+C(固)=2C0(气)-174千焦13.在一固定体积的密闭容器中，加入2摩A、1摩B发生反应：2A(气)+B(气)=3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wol/L,如果保持容器体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A.4摩A十2摩BB.1摩A+0.5摩B+1.5摩C+0.5摩DC.3摩C+1摩D+1摩BD.3摩C+1摩D14.反应：NH,HS(固)一NH(气)+H2S(气)在某温度达平衡，下列各情况中，不能使平衡发生移动的是()A.移走一部分NH,HS2·B.其它条件不变时，通入SO2气体C.容器体积不变，充入氮气D.充入氮气，保持压强不变15.反应2A(气)三xB(气)+2C(气)，在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了30%，A转化了20%，则此反应中系数x的值为()A.2B.3C.4D.516.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2一2NH十热量，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平衡沿着逆反应方向移动④NH,的百分含量增加⑤正逆反应速率都增大A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤17.在合成氨的反应中，最初有110mLN2,130mLH2,当达到平衡时，气体的总体积为220mL,则生成的氨气的体积为()A.10mLB.20mIC.25mID.30mL18.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2S02+02=2S03B.C0+H2O(气)=CO2+H2C.C02+H20→H2CO3D.OH-+H+=H2O19.在反应：2S02+022S03中，通入1802气体，再次平衡时，180应存在于()A.S02、02B.SO2、SOgC.O2、S02、S03D.O2、SO320.某温度下在密闭的容器中进行S02的催化氧化。若起始浓度[SO2]=[O2]=6mol/L,平衡时测得[02]=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是()A.S02的转化率为60%B.S03的产率为50%C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8D.平衡时0,:0,:v0,=3:3:1三、选择题（每小题只有一个选项符合题意）21.下列反应，达到平衡后，升高温度，可使混合气体的平均分子量增大的是()A.H2(气)+L2(气)=2HI-QB.N2(气)+3H2(气)=2NH3+QC.2S03(气)=2S02(气)+02（气）-QD.4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)+Q22.化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两种平衡A(固)==2B(气)+C(气)2C(气)=D(气)+3E(气)经测定，这时C的浓度为0.01mol/L,E的浓度为0.015mol/L,则B的浓度为()A.0.02mol/LB.0.025mol/LC.0.03mol/LD.0.04mol/L23.对达到平衡状态的可逆反应：X+Y一W+Z,在'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(v代表速率，t代表时间)，下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是*3·A.X、Y、W为气体，Z不是气体B.X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C.W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D.W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体024.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2摩SO2和1摩O2,使它们在相同温度下发生反应：2S02十02一2S03,并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的S02的转化率为25%时，则B容器中S02的转化率应是：()A.25%B.gt25%C.lt25%D.12.5%25.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A十3B一2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2V升；②原混合气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。A.②③B.②④.C.①③D.①④26.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+R(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少号，则该反应方程式中的值是()A.3B.4C.5D.6四、填空题27.在2升密闭容器中，充入a摩A和摩B,进行如下反应：mA(气)+B(气)三C(气)，5分钟后生成d摩C,则此反应的平均速率v为，B为,5分钟时[B]为28.在一定条件下，xA十yB=zC的可逆反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆方向移动，则x、y、之的关系为4···试读结束···...

2023-05-31