图书名称：《王牌单科高三化学》【作者】山东省实验中学化学组编【页数】289【出版社】郑州：大象出版社；北京：团结出版社,2003.06【ISBN号】7-5347-3107-0【价格】12.00【参考文献】山东省实验中学化学组编.王牌单科高三化学.郑州：大象出版社；北京：团结出版社,2003.06.图书目录：《王牌单科高三化学》内容提要：《王牌单科高三化学》内容试读4年小。年第1章晶体的类型与性质本章内容是高一物质结构知识的继续和深入，在离子键、共价键和分子间作用力等知识的基础上，进一步学习与四种晶体有关的知识。主要学习四种晶体的构成微粒、结构特点、物理性质等，重点是晶体类型的判断、各类晶体性质的比较、晶体空间结构的分析，难点是晶胞的判断和与晶体有关的计算等。单1.1离子晶体、分子晶体和原子晶体代lt牌称大整体感知第章本节重点是三种晶体的构成微粒、作用力及物理性质的比较，熟悉氢键对晶体物质性质的影响，能运用相似相溶原理解决相关问题，难点是晶体结构的分析的及有关计算，学习时应注意运用比较的方法，充分发挥自己的空间想象能力。类型与1.通过结晶的方式形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体根据构成晶体的微粒种类以及微粒之间的相互作用的不同，可将晶体分为盛离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等类型。2.晶体的结构和性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子自由电子微粒间的作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔、沸点较高低很高较高，部分低硬度硬而脆小很硬一般较小导电性熔化、溶于水导电不导电不导电电的良导体溶解性易溶于水，难不溶于一般溶于有机溶剂结构相似相溶不溶于水溶剂干冰、稀有气金刚石、晶体实例NaCl、CaO.Na2CO3等体、大多数有硅、水晶、碳固态金属、机物等化硅(SC)等合金等为什么离子晶体在固态时不导电，而受热熔化或溶于水时却能导电呢？登藏4海然，冷3.相似相溶原理对于分子晶体来说，它们在不同溶剂中的溶解性存在如下经验性的规律：非极性溶质一没能溶于非极性溶剂：极性溶质一般能溶于极性溶剂。如H易溶于水，L2易溶于CCL。如何判断一种分子是非极性分子还是极性分子？试举例说明。（判断依据：由健的极性和分子的空间构型两方面因素决定)山东省实验中学特色平台王1.物质熔沸点高低的判断方法第(1)不同类型晶体熔沸点高低的一般规律为：原子晶体gt离子晶体gt分子晶体。(2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，熔沸点越高。回①原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔沸点越高。如：熔点：金刚石(C)gt金刚砂(SC)gt晶体硅(S)原子晶体的熔沸点一定比高子晶体的高吗？分子晶体的溶沸点一定比全属晶体的低吗？②离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。如：熔点：MgOgtMgCh2gtNaClgtCCd③分子晶体：a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）。如：熔沸点：H2OgtHTegtHSegtH2S.在高级脂肪酸油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。℃.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增多，熔沸点升高。d.在有机物同分异构体中，随着支链的增多，熔沸点降低。如：正戊烷gt异戊烷gt新戊烷e.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。离子晶体熔化时需克服离子健，原子晶体熔化时需破坏共价使，分子晶体熔化或气.。2化时，只削弱了分子间作用力，并没有破坏化学键。2.化学键与分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键某些物质的分子间存相邻的两个或多个原子物质分子间存在的微弱概念在比分子间作用力稍间强烈的相互作用的相互作用强的相互作用分子间（某些物质的存在范围分子内或某些晶体内分子间分子内也存在)》键能一般为"能量约几至数十kJ/mol比分子间作用稍大100kJ/mdl-800k]/mdl科对性质的主要影响物质的化学性主要彩响物质的物理性国主要影响物质的物理影响令质性质在分子晶体中，分子间作用力的大小决定物质的物理性质，分子内健能的大小决定第分子的稳定性。章3.氢镜体氢元素只有跟非金属性较强的且其原子具有孤电子对的元素化合后，才能奥形成较强的氢键，像这样的元素有氟、氧和氮等。分子间氢键的形成会使物质的沸点明显升高，分子内氢键的形成则会使物质的熔沸点降低。与性为了与化学键（用实线表示）相区别，一般用“…”来表示氢键。例如：HF的共价键及分子间的氢键可表示为：HHH共价键氢键缔合分子的形成〔如(HO)、(HF)。等)、某些分子晶体反常的熔沸点(如H2O、HF、NN3等)、密度的反常变化（如冰的密度比水小）等都能用氢键解释。例某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25℃、80℃及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0g/mol。于25℃、80℃、90℃下各取1L(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10L水中，形成的溶液均显酸性。(1)无色气体为（)：(2)各温度下摩尔质量不同的可能原因是()：(3)若二份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其物质的量浓度的比值是多少？3所晶胞，不会察觉是否移动过了。考察个晶胞，绝对不能把它当作游离孤立的儿何体，而需“想见”它的上下左右前后都有完全等同的晶胞与之比邻整块晶体可视作成千上万个晶胞“无隙并置”地堆积而成。(2)晶胞中原子数目或分子数的计算与化学式的关系此类问题一般用均摊法来分析。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目，如某个粒子为”个图形（晶胞)所共有，则该粒子有1/属于一个图形（晶胞）中学常见的晶胞为立方晶胞。立方晶胞中粒子数的计算如下：(1)处于立方体顶点的粒子同时为8个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞。种(2)处于立方体棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属国于该晶胞，m(3)处于立方体面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有12属第于该晶胞。效(4)处于立方体内部的粒子，它全属于该晶胞。例氯化钠、氯化铯晶胞如右图(a)所示，在NaC晶胞中，CI占据立方体的体心和12条棱的棱心，Na占据立方晶体的类型与性体的顶点和面心。则C在晶胞中的数目为：12×(棱心)+1×1（体心）=4（个）oNa'oClN阳'在晶胞中的数目为：8×8（顶点）+6×oCoCINaCl晶胞CCl晶胞2(面心)=4（个）(a)()因此在NaC1晶胞中Na个数与C1"个数比为4：4即1：1，故氯化钠晶体的化学式为NaCl。如上图()所示，在CC晶体中C处于晶胞的体心，C处于晶胞的8个顶点，因此晶胞中含1个（和8×名=1个C',故氯化绝晶体的化学式为CClNCl、CC晶体密度的计算是一个常遇到的问题。其关系式如下：0力Xg对于Na(l晶体，设晶胞的边长为a,有=1XM(NaCl)a3·Na、紫对于CC晶体，设晶胞的边长为a,有1×M(CCI)a3.NA反过来，由晶体密度可以求算晶胞的边长，晶体中各粒子核间距。例1下列叙述正确的是单A.离子化合物中可能含有共价键科B.分子晶体中一定不含有离子键王C.组成分子晶体的微粒一定含有共价键牌D.原子晶体中一定含有非极性共价键解折离子化合物是指阴阳离子通过离子键形成的化合物，若离子化合物中的某种离子由两种或两种以上元素组成，如：OH、NO5、NH等，则其离子内部就有共价键，选项A正确；分子晶体是分子间通过分子间作用力形成的晶体，其构成微粒是分子，分子间只有分子间作用力，不可能含有离子健，稀有气体分子是单原子分子，不存在任何化学健，其他分子中都只有共价健，选项B正确，C错误；原子晶体是原子间通过共价健形成的空间网快结构的晶体，其构成微粒是原子，作用力是共价健，而共价键包括极性共价健和非极性共价健，如SC和SO2等原子晶体，其原子间是以极性共价健结合的，选项D错误。答案：A、B例2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（)A.NHNOB.SiOC.C6HNO2D.Fe佛析本题主要是考查四大晶体中化学式所表示的意义。四大晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子外，其余几种晶体都找不到独立的分子，在这三种晶体（原子晶体、离子晶体、金属晶体）中，化学式只表示物质中原子的最简单个数比。NH4NO3是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe是金属晶体，它们的晶体中都不存在分子，而C6H5NO2是分子晶体，存在分于。答案：C例3P1C2(NH)2成平面四边形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小：另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请分别画出这两种固体分子的几何构型。···试读结束···...

2023-05-31 大象出版社电子书 大象出版社书籍

廖耀华2023高三高考化学二轮复习寒假班春季班目录：春季班：01开学典礼廖耀华.m402工业流程基本环节与课内知识梳理.m403【二轮复习】工业流程热点问题进阶.m404[二轮复习]陌生元素的工业流程分析.m405【三轮】反应机理与信息方程式书写.m4寒假班：01开学典礼.m402【二轮复习】化学实验基础.m403【拓展课】化学实验基础.m404【学科规划课】冲刺阶段高效复习锦囊.m405【二轮复习】实验选择题与定量型实验.m406【拓展课】实验选择题与定量型实验.m407-1【二轮复习】实验流程综合分析.m407-2【二轮复习】实验流程综合分析.m408【拓展课】实验流程综合分析.m409-1【二轮复习】实验方案的设计与评价.m409-2【二轮复习】实验方案的设计与评价.m410【拓展课】实验方案的设计与评价.m411【二轮复习】无机与有机实验综合.m412【拓展课】无机与有机实验综合.m413【二轮复习】反应原理大题核心考点总结.m414【拓展课】反应原理大题核心考点总结.m415【二轮复习】原理反应大题热点问题进阶.m416【拓展课】原理反应大题热点问题进阶.m4（2.6更新）...

2023-05-31 复习计划 复习方法

祝鑫2023高三高考化学复读全年暑秋寒春合集目录：春季班：第1讲:化学实验一:基础操作与仪器.m4第2讲:化学实验气体制备系列解题模型.m4第3讲.化学实验三E-混合气体检验解题模型~1.m4（3.4更新）祝鑫-04化学实验四定量实验专题讲解~1.m4祝鑫-05化学实验五-特殊物质制备与条件专题~1.m4（3.19更新）祝鑫-06化学实验六-研究实验解题模型~1.m4第7讲:2023高考特训-:有机化学专题(一).m4第8讲:2023高考特训二:有机化学专题(二).m4（4.8更新）规划服务（寒假班）：01.第1讲：工业流程基本原理：流程、方案、预处理等系列.m402.第2讲：工业流程基本技术：分离与提纯系列.m403.第3讲：工业流程与反应原理模型一：废水处理问题.m404.第4讲：工业流程与反应原理模型二：废水处理全解.m405.第5讲：工业流程与反应原理三：矿渣的综合处理.m406.第6讲：工业流程与反应原理四：重要化合物的制备.m407.第7讲：工业流程与反应原理五：海水资源利用系列.m408.第8讲：工业流程与反应原理六：有机物的制备系列.m4（2.8更新）秋季班：01电化学提升.m402综合电解提升.m403化学反应速率专题.m404化学平衡图像.m405化学平衡计算.m406钠铝及其化合物.m407铁铜及其化合物.m408碳、硅及其化合物.m409氮及其化合物.m410硫及其化合物.m411卤素专题.m412三大守恒和离子排序.m413电解质图像专题.m4祝鑫化学秋季开班见面会.m4暑假班：001领略化学实验之美——化学学习思路分享.m4002有机专题——有机物总结与推断大题思路分享.m4003金属专题——金属及其化合物性质总结.m4004化学入门测.m4005第一讲：菁英严选化学1.m4006第二讲：菁英严选化学2.m4007第三讲：菁英严选化学3.m4008第四讲：菁英严选化学4.m4009第五讲：菁英严选化学5.m4010第六讲：菁英严选化学6.m4011第七讲：祝鑫化学家长会.m4012.第八讲：菁英严选化学7.m4013第九讲：菁英严选化学8.m4014第十讲：菁英严选化学9.m4015第十一讲：菁英严选化学10.m4016第十二讲：菁英严选化学11.m4017第十三讲：菁英严选化学12.m4018第十四讲：志愿填报类课程.m4019暑假课程习题梳理.m4...

2023-05-31 化学2023二模 化学2023年中考实验题

图书名称：《化学单元练习高三》【作者】刘永立，祝英桂，薛纯福编【丛书名】中学化学补充习题丛书【页数】80【出版社】沈阳：辽宁教育出版社,1985.12【ISBN号】7371·156【价格】0.39【参考文献】刘永立，祝英桂，薛纯福编.化学单元练习高三.沈阳：辽宁教育出版社,1985.12.图书目录：《化学单元练习高三》内容提要：《化学单元练习高三》内容试读第十二章烃第一节有机物1。碳的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族。碳原子的电子排布式是轨道表示式是，外围电子层排布是2。通常情况下，有机物形成的晶体是晶体，因此，它们的熔、沸点较导电。3,有机物种类之所以繁多，是因为有机物中均含有,它的每一个原子有三个价电子，既可和电负性较大(或较小)的其它元素的原子之间形成个键，该原子之间又能以键相结合，形成数目不同的。4.。有机物与无机物的物理性质和化学性质不同，原因何在？第二节甲烷1.解释下列名词：(1)烃，(2)取代反应。2,标准状况下，1升甲烷的质量是克，含有个甲烷分子，燃烧后放出热量千卡（已知1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反应热为212,8千卡)。需空气升（假设空气中含1/5体积氧气）。3。甲烷分子是呈的立体结构，是性分子，氢原子位于，碳原子位于一。当它与氯气混和并光照19时，发生—，依次生成一，一，和一。其中非极性分子有，极性分子有4。氯仿和四氯甲烷又名各是什么？5.实验室制甲烷时：(1)能否用晶体醋酸钠(CH,COONa·3H,O)和碱石灰混和加热制取？为什么？(2)所用药品中，用固体NaOH代替碱石灰是否可以？为什么？(3)组装好实验室制甲烷的全套装置并检查气密性之后，实验从取药品至结束操作步骤依次是(4)在甲烷气体发生器的出口处点燃甲烷时，为什么要检查纯度？如何检验？(5)利用制取甲烷的反应装置，还能制取哪些气体？试举出两例说明它们有哪些共同特点？6,不写化学方程式，你能回答1摩尔甲烷完全燃烧能生成多少摩尔CO,和多少摩尔H,O吗？7。某烃含C75%,含H25%,求该烃的分子式。第三节烷烃同系物1,解释下列名词：(1)饱和链烃(2)烷烃(3)烃基(4)烷基(5)同系物(6)同分异物体(7)环烷烃2。写出下列烷烃的分子式：(1)分子量最大的气态烷烃(2)分子量最小的烷烃(3)含有10个碳原子的烷烃(4)含有34个氢原子的烷烃(5)分子量是212的烷烃3.甲基(-CH)、乙基(-CH,)简式中横线表示●2●4.C,Hx的链烷烃中x=一，它叫_烷。C,H,的链烷烃中y=，它叫烷。5。烷烃的沸点的高低规律是6,给下列物质命名，并指出哪些烃互为同分异构体，哪些互为同系物，哪些是同一物质？(1)CH,-CH-CH2CH3(2)CH3-CH2-CH2-CH2-CH3CH3CH3(3)CH3一CH-CH2-CH2(4)CH3-CH2-C-CH3CH3CH3CH3CH3(5)CH3-C-CH(6)CH3-CH-CH2CH3CHgCH2CH3CHaCH2(7)H2CCH2(8)H2CCH2H2CCH2H2C-CH2CH2CHC2H5CH3春CH(10)CH3-CH-CH-CH(CH2CH2CaHCHaCH2-CH27。从烷烃的通式如何推出环烷烃的通式？*8。下列烷烃的名称为什么是错误的？(1)2-乙基戊烷(2)3-丙基己烷(3)3-甲基丁烷(4)1-甲基丁烷9。分子式为C,H2的烃属于环烷烃的同分异构体有几。3。种？试写出它们的结构简式。10.某气态烷烃1体积，完全燃烧时需同样状况下的氧气5体积，求该烃的分子式和名称。11.某饱和烃经分析，知其中含碳85.7%，该烃对氢气的相对密度为28，写出该烃的分子式和可能的结构式，并加以命名。12.完全燃烧5.6升某气态烃得到22.4升二氧化碳和22.5克水，求该烃的分子式。（气体体积均指标况下的体积)第四节乙烯1.解释下列名词：(1)矫烃(2)不饱和烃(3)加成反应(4)聚合反应2,写出乙烯的电子式和结构简式。3,试简要地描述乙烯的分子结构。4.写出实验室制乙烯的化学方程式。并回答：(1)酒精和浓硫酸应按怎样的体积配比？如何混和？为什么？浓硫酸起什么作用？(2)在加热过程中，液体为什么会逐渐变黑？此时所生成的气体明显有刺激性气味，是什么气体？用化学方程式表示生成此气体可能的化学反应。(3)加热时应注意什么问题？(4)为什么酒精和浓硫酸混和液体加儿片碎瓷片？5.完成下列反应方程式，指出反应类型，对(1)、(2)、(3)要写出实验现象。(1)乙烯在空气中燃烧；(2)将乙烯通入盛溴水的试管里；。4。(3)将乙烯通入盛KMO,溶液的试管里（不写化学方程式)；(4)在一定条件下，由乙烯制取聚乙烯；(5)乙烯与氢气在一定条件下反应；(6)乙烯与溴化氢在一定条件下反应；(7)乙烯与氯气在一定条件下反应。6,试比较乙烷与乙烯化学性质的异同点。7.以NaCl,H,SO,MO2,C,H,OH为原料制取氯乙烷和1,2-二氯乙烷，写出有关的化学反应方程式。8。有一空瓶，抽成真空时的质量为276.802克，充满氢气后的质量为277.204克，在同样条件下，充满某气态烯烃时的质量为285.246克，求该烃的分子式和名称。第五节烯烃1。怎样从烷烃的通式推出烯烃和二烯烃的通式？2.比较烯烃与环烷烃的通式，说明这两类烃之间存在什么关系？3。写出分子式为C,H。的烃的所有同分异构体的结构简式并分别加以命名。4。给下列物质命名，指出哪些属于同系物？哪些互为同分异构体？①CH3-CH=CH-CH3②CH2=CH-CH=CH2③CH2=C-CH=CH2④CH2=CH-CH2一CH=CH2CH3CH2CH2-CH2⑤CH3-C-CH8⑥CH2CH205·CHCH3⑦CH⑧CH8-C=CH-CH3H2C-CH25。烯烃与烷烃命名：选主链和对主链碳原子编号时各有何不同？为什么？6.下列烯烃的名称是否正确？为什么？(1)2-甲基-3-丁烯(2)4-乙基-1-戊烯(3)3-甲基-2-丁烯7。橡胶硫化时结构和性质分别有何变化？8。为什么盛溴水的瓶子不宜用橡胶塞？9,为什么碱式滴定管不宜盛装高锰酸钾溶液？10.某烯烃与氢气加成的产物是2,2-二甲基丁烷，试写出该烯烃的名称。11.这里选出上题的两个错误的答案；(1)2,2-二甲基-1-丁烯，(2)2,2-二甲基-3-丁烯，说出错误的原因。12,0.15摩尔某烃（含碳碳双健）完全燃烧后，生成的CO通入足量的澄清石灰水中，生成60克白色沉淀。在催化剂作用下，用同样质量的烃与6.72升氢气（标准状况）起加成反应生成饱和烃。写出这种烃的分子式及符合该分子式的各种同分异构体的结构简式和名称。13.某液态烯烃1.12克，可使含溴3%的CC1,溶液85.3克恰好完全褪色。通过计算回答：(1)写出该烃的分子式：(2)它可能是哪种烯烃？14.16克溴和8.2克2,3-二甲基-1,3-丁二烯加成后，求主要产物的结构简式。。6d···试读结束···...

2023-05-31 高三化学知识点归纳 高三化学试卷

图书名称：《高三化学》【作者】清华附中化学教研组【丛书名】清华附中同步辅导与测试丛书【页数】214【出版社】北京：清华大学出版社,1996.04【ISBN号】7-302-02126-0【价格】12.80【分类】化学课-高中-教学参考资料【参考文献】清华附中化学教研组.高三化学.北京：清华大学出版社,1996.04.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一章基本概念一、物质的组成、性质和分类知识概述1.物质的组成(1)物质（大稀有气体、C和Si原子晶体分子量微粒气态非金属单质、共价化合物原子阴、阳离子的集合离子化合物金属离子、自由电子→体)金属单质(2)元素和原子的区别和联系项目元素原子概念不同具有相同核电荷数的一类原子的总称构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒含义不同只分种类，没有个数既讲种类，又讲个数种类不同107种1000多种应用范围不同宏观微观(3)原子和离子的区别代象楼粒境钩知性重钠原子钠离子电子层结构@湖电性不带电带电颜色银白色（钠原子集合体）无色活泼，与酸、水激烈反应，放出氢气，具化学性质稳定，不跟酸、水反应，具有弱氧化性有强还原性·12.物质的分类(1)→碱性氧化物→成盐氧化物→两性氧化物→混合物→氧化物→酸性氧化物+金属+不成盐氧化物(NO,CO)物质-→单质→非金属→无氧酸→酸→稀有气体→含氧酸→纯净物→无机化合物+碱→可溶性碱→难溶性碱→化合物→正盐→酸式盐→有机化合物→盐→碱式盐→复盐→络盐(2)纯净物和混合物比较物质类别纯净物混合物宏观组成同种物质组成不同种物质组成微观构成同种分子构成不同种分子构成性质的区别有固定的物理、化学性质没有一定的物理、化学性质(如有固定的熔点、沸点)(如没有固定的熔点、沸点)(3)单质与化合物比较物质类别单质化合物宏观组成同种元素组成不同种元素组成微观构成分子由一种原子构成分子由不同种原子构成性质区别一般不能发生分解反应一定条件下能发生分解反应举例氧气(02)二氧化碳(CO2)(4)金属与非金属比较物质类别金属非金属原子结构最外电子层电子数少，易失电子形成阳离最外电子层电子多，易得电子形成阴离子子物理性质有金属光泽，有延展性，是热和电的良导体无金属光泽，质脆易碎，是热和电的不良导体化学性质具有还原性般具有氧化性（有些也具还原性）·2·3.物质的变化(1)物理变化物质的变化从形式上分一化合、分解，置换，复分解反应化学变化-从本质上分一氧化还原反应、非氧化还原反应-其它分法一分子反应与离子反应，可逆反应与不可逆反应等(2)物理变化和化学变化的区别变化物理变化化学变化宏观表现无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态发生改变发光、放热、气体的产生、变色、沉淀的生成范围气化、液化、凝固、升华、体积变化等分解、化合、置换、复分解、有机反应等二者关系物理变化中不发生化学变化，化学变化一定存在物理变化4.同素异形体的区别相同点不同点同种元素都是单质不是同种物质（分子中原子数不同或晶体结构不同）性质不同5.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系金属非金属盐碱性酸性盐和金属氧化物氧化物盐和氢气盐和水碱酸碱和盐酸和盐两种盐盐的·3·典型题解(1)判断下列说法是否正确()(A)水由氢气和氧气组成；(B)水由氢分子和氧分子组成：(C)水是由氢元素和氧元素组成：(D)水由两个氢元素和一个氧元素组成；(E水由两个氢原子和一个氧原子组成；(F)二个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。解析：(A)不正确。因为每一种纯物质只包含一种物质。氢气和氧气是两种不同的物质，它们在一定条件下可以化合成水，转化成水后，就不再是氢气和氧气了。(B)不正确。因为水是纯净物，由一种分子组成。水分子中的氢和氧都是原子。(C)正确。(D)不正确。元素只讲种类，不能计个数。(E)不正确。组成水的微粒是水分子，水这种物质中没有游离的氢原子和氧原予。(F)正确。不(2)含C14.29%的NaHC0,一定是纯净物吗？解析：NaHCO3含C14.29%。MgCO3含C也是14.29%，所以含C14.29%的NaHCO,不一定是纯净物，可能含有MgCO3。(3)红磷变成白磷是物理变化吗？解析：红磷和白磷是同素异形体也是不同种物质，所以红磷变成白磷不是物理变化而是化学变化。(4)写出6种制取ZCl2的化学方程式。解析：可根据单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可归纳出12种制取盐的方法。在制取具体物质时，这12种方法不一定全都适合，再选出可适合的6种方法。1)Z+Cl2=ZCl22)Z(OH):+2HCI=ZCl2+2HCI3)ZSO,+BaCl2=BaSO,+ZCl24)ZO+2HCI=ZCl2+H2O5)Z+CuCl2=ZCl2+Cu6)Z+2HCl=ZCl2+H2↑练习题1.选择题(1)下列物质分类正确的是()分类序号酸碱盐A硫酸纯碱石膏B氢硫酸烧碱芒硝C碳酸碱石灰漂白粉D磷酸熟石灰苛性钾·4·(2)下列物质中的硫元素以游离态存在的是(C)(A)硫铁矿；(B)芒硝；(C)黑火药；(D)苯磺酸。C4红M4040y,40「40.1T「4日(3)有6种微粒分别为：M,X,Z,20m20181919K」L28。M,它们属于几种元素(22)(A)2种；(B)3种；(C)4种；(D)5种。(4)下面备组中，酸与酸酐对应错误的是(()g(A)H6与PO:(B)HBO3与B2O3(C)H8,写NO,(D)HClO4与Cl2O,。(⑤)下列变化属于化学变化的是（月(A)红磷变成白磷；(B)石油的催化裂化：(C)蛋白质的盐析作用：x(D)二氧化碳气体变成干冰。X(6)下列属于纯净物的一组化合物是(C)(A)电石、莹石、重晶石、金刚石；(B)液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸；(C)冰醋酸、明矾、水晶、干冰；(D)硬脂酸、硬化油、硬水、电木。(?)下列变化，不属于化学变化的是（食2(A)白磷变成红磷；入(B)加热NHCI晶体在试管上又结成NH,Cl颗粒；(C)碘晶体受热变成紫色蒸气；(D)在熔化的食盐中通以直流电。(8)电炉法炼镁，一般在700℃下进行，炉口馏出的镁蒸气温度相当高，现需要选择适当的冷却剂降温以得到金属镁，可做为冷却剂使用的是((A)空气；(B)氮气；(C)二氧化碳；(D)氢气。(9)下列变化中既属于分解反应，又是氧化还原反应的是（3）(A)加热碳酸氢铵；(B)硝酸见光分解；(C)水滴在红热的焦炭上；(D)煅烧石灰石。(10)某物质经分析只含一种元素，则此物质(D(A)一定是纯净物；D》可能是混合物，也可能是纯净物。金了个人了(B)一定是一种单质；(C)一定是混合物；(11)下列各叙述中正确的是：@元素的原子量是该元素的质量与℃原子质量的1/12的比值；②质子数相同的微粒均属于同一种元素；③X分子是保持物质性质的一种微粒；④原子是在物质变化中的最小微粒；⑤同一种元素组成的单质是纯净物；®原电池是把化学能转变为电能的装置；⑦金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程(D)(A)都不完全正确；(B)只有①②⑤⑥⑦完全正确；(C)只有①②③④⑤完全正确；(D)只有⑥⑦完全正确。(12)下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（)(A)玻璃，珂锣酊；C(B)盐酸、纯花生油；(C)含Fe70%的氧化铁，氧化铜；(D)液氨，汽油。(13)下列叙述正确的是（)·5·(A)酸酐一定是氧化物；(B)碱性氧化物一定是金属氧化物；(C)非金属氧化物一定是酸性氧化物；(D)金属氧化物一定是碱性氧化物。(14)自然界中存在着S2和S。的硫单质，它们的关系是(()(A)同位素；(B)同种物质；(C)同素异形体；(D)同分异构体。2.填空(15)根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物、还是两性氧化物，其方法是(16)完成下列化学方程式：1)Ba(NO3)2+-BaSO,+2)Cu(OH)2++H,O3)NHCI+—NH,+4)Ca0+-CaSiO5)+HNO-+CO2个+H2O6)Fe2O3++H2O7)KOH+=K2C03+8)AgNO,+=Mg(NO3)2十、(17)如何实现下列反应（各举一例写出化学方程式）？由强酸制弱酸2)由强碱制弱碱3)由难挥发性酸制挥发性酸4)由可溶性碱制难溶性碱5)由可溶性盐制难溶性盐6)由难溶性碱制可溶性盐(18)某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X十Y=Z,第二步为Y+Z=M+N+X,此反应的总的化学方程式是+心一.反应的催化剂是X之(19)工业上生产N,C,Me都用电解其格爬态的氯化物，但钾知不能用电解KQ熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KC中而有危险，很难得钾，且降低了电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据有：熔点（℃）沸点（℃）密度（克/厘米3）Na97.88830.97K63.77740.86NaCl80.114132.165KCI7701500(升华)1.984·6···试读结束···...

2023-05-31

图书名称：《高三化学》【作者】梁善清，崔莹莹编著【丛书名】重点难点疑点问答与水平反馈丛书【页数】204【出版社】海口：三环出版社,1991【ISBN号】7-80564-347-4【价格】4.60【参考文献】梁善清，崔莹莹编著.高三化学.海口：三环出版社,1991.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一章化学反应速度和化学平衡【问题与解答】一、化学反应速度1.什么是化学反应速度？单位是什么？哪些因素能影响反应速度？这些因素为什么能影响反应速度？化学反应速度是化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化的量来表示，其单位是摩尔/升·分或摩尔/升·秒等。化学反应速度受着两个方面的影响，一是反应物本身的性质，一是反应时外部条件。不同物质的反应其反应速度不一样。同一反应，因外部条件不同，反应速度也不一样。影响反应速度的外界因素为：温度、浓度、压强和催化剂。升高温度反应速度加快，降低温度反应速度减慢；增大反应物浓度或减小生成物浓度反应速度加快；对于气体来说，加大压强，反应速度加快，减小压强，反应速度减慢；使用催化剂能改变反应速度，也就是说，使用正催化剂能加快反应速度，使用负催化剂能减小反应速度。以上这些外界因素为什么能影响反应速度呢？这在中学课本中是按较高要求来处理的。现简述如下：(1)温度：升高温度能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数，使反应速度加快；(2)浓度：增大反应物浓度，使单位体积内的活化分子1数增加，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；(3)压强：加大压强，使体积减小，对气体来说等于加大浓度，这样也增加了单位体积内的活化分子数，从而增加有效碰撞次数，使反应速度加快；(4)催化剂：使用催化剂，能降低活化能，从而增加了活化分子数，也加大了单位体积内的活化分子百分数，从而增加有效碰撞次数，加快了反应速度。2.使用催化剂时应注意什么问题？使用催化剂时，应注意有的能加快反应速度，有的催化剂会降低反应速度，要根据需达到的目的选择催化剂。同时每一种催化剂都要求一定的活化温度，因此控制适宜的温度也很重要。再者，在进行催化反应前要对原料进行净化处理，以防止催化剂中毒。3.除上述四种因素能影响反应速度，是否还有其他因素呢？除温度、压强、浓度、催化剂能影响反应速度外，反应物颗粒大小、光、激光、电磁波、超声波、放射线、溶剂等也影响反应速度。比如锅炉工人使用煤炭总是要将煤弄成粉状，这样炉火更旺一些。4.怎样解释下列现象？(1)夏季牛奶易变坏，冬季不易变坏；(2)放置一段时间（一般都晒一下）的白薯更甜；(3)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；牛奶变坏是一些细菌破坏的结果，夏天这些细菌的活动温度更合适，故速度快，因此易变坏。白薯变甜是因为淀粉转化成了葡萄糖的结果，太阳下晒2一】段时间，升高了淀粉转化成葡萄糖这一反应的反应速度，因而晒过后更甜。木炭在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈是因为纯氧中氧气浓度大，反应速度快的结果。5.这一部分知识涉及许多概念，下边简单给以介绍：(1)活化能：活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差叫做活化能。(2)活化分子：对某一反应来说，有一部分具有比分子的平均能量高的分子，这一部分分子能发生有效碰撞，叫做活化分子。(3)有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。例1.一定能使反应速度加快的是()①升高温度；②加入催化剂；③增加反应物浓度；④加压。(A)①+②+③；(B)①+③；(C)②+④；(D)④；(E)①+②+③+④答案：(B)。例2.合成氨反应：N2+3H2一2NHgN2H2NH3反应开始时0.8摩/升1.2摩/升0浓度2分钟后0.9摩/升反应速度3计算后填表，并分析得出什么结论？答案：N2:0.7摩/升，0.05摩/升·分；H2:0.15摩/升·分；NH3:0.2摩/升，0.1摩/升·分结论：同一反应，用不同物质表示反应速度，其反应速度不一定相同，但速度比等于反应物和生成物的摩尔数之比。二、化学平衡1,什么是化学平衡状态？化学平衡主要是研究什么的？化学平衡是研究可逆反应的，任何一个可逆过程都是不能进行到底的。对于一个可逆反应都有一个进行到什么程度的问题。在一定外界条件下，可逆反应中反应速度和物质的浓度如何随时间变化而变化，是研究平衡的核心问题。:在一定条件下，一个可逆反应，正反应速度和逆反应速度相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而改变（即反应混和物中各组成成分百分含量不变)的状态叫做化学平衡状态。在中学课本中，涉及化学平衡的问题主要有：溶解平衡、盐类的水解平衡、弱电解质的电离平衡、络合物中的络合平衡、化学反应中的化学平衡等。2.化学平衡的特征是什么？化学平衡的特征为：逆、等、定、动、变。逆：指可逆反应才能建立平衡；等：正、逆反应速度必须相等，这是平衡的本质；定：指平衡混和物中各组成成分百分含量不变；动：化学平衡是动态平衡；变：外界条件改变，平衡破坏，在新条件下建立新的平衡。3.化学平衡常数和转化率。化学平衡常数在课本中是作为较高要求的，而转化率则是一般要求，所以应重点掌握。在达到平衡时，生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积之比是一个常数，这就是平衡常数。例如下列反应：aA十B一C十qD的平衡常数表达式为：K=CCj·CDyCA·CB)泸K值的大小与反应进行的程度有关，K值越大，反应越彻底。计算平衡常数时只能代入浓度，且不可代入物质的量。平衡常数只受温度的影响。转化率是一般要求，学生必须掌握。转化率为消耗浓度与起始法度的比值乘以百分之百.(A%-德整×10%)也可以用消耗的物质的量与起始时物质的量之比乘以百分之百。例3.将N2和H2的混和气体，装入2升密闭容器内，在一定温度和压强下，达到平衡时测得N2、H2、NHg的物质的量分别为2.6、4.0和6.0，求：(1)最初混和物中N2、H2的浓度；(2)N2的转化率。分析：该题的重点是掌握在达到平衡时各组成成分的摩尔浓度不变，计算时需用浓度而不能用物质的量。解：达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为：0N2)=-1.3(摩/升)2.65〔H2)==2（摩/升）2(NH3]2=3(摩/升)N2+3H2=2NH3起始浓度：(1.3+1,5)(2+4.5)0转化浓度：1.54.53平衡浓度：1.323N2的转化率=1.51.3+1.5×100%=53.57%答：N2、H2的起始浓度分别为：2.8摩/升、6.5摩/升；N2的转化率为53.57%。·例4.在合成氨反应中，N2十3H2一2NHg在一定条件下达到平衡后，N2)=3摩/升，〔H2)=8摩/升，NH3)=4摩/升，求：(1)反应物的起始浓度，(2)平衡常数k解：(1)N2+3H2=2NH3起始浓度：xy0转化浓度：CN2CH27平衡浓度：38CN2÷1×42=2(摩/升)CH2=4×32=6(摩/升)x=3+2=5(摩/升)y=8+6=14(摩/升)(2)k=CNH:J242N2)·CH27=3X8=0.016···试读结束···...

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图书名称：《高三化学》【作者】刘振贵，冬镜环编【丛书名】最新题型解析思路365丛书【页数】363【出版社】北京：开明出版社,1991.12【ISBN号】7-80077-248-9【价格】5.25【分类】化学(学科:解题学科:高中)【参考文献】刘振贵，冬镜环编.高三化学.北京：开明出版社,1991.12.图书目录：《高三化学》内容提要：封面、书脊题名：化学。《高三化学》内容试读烃重点和难点仅由碳氢两种元素组成的化合物叫烃。烃是组成最简单的有机化合物，是各类复杂有机化合物的母体。学好了烃，对于学好烃的衍生物和其它复杂有机化合物，都是十分重要的。学习烃这一章的重点和难点是：1.掌握同分异构的概念，学会导出烷烃的同分异构体的方法具有相同的分子式，却具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。同分异构现象在有机化合物中比比皆是，这是有机化合物数目众多的主要原因。从给出的烷烃分子式，导出可能的各同分异构体，既是学习本章的重点，也是本章的难点。碳链不同是产生烷烃同分异构体的原因。导出烷烃的同分异构体，要从链异构的特点入手，按照“主链由长到短，支链先边后间”的原则，写出可能的碳架结构，再用氢原子去饱和，就得到该烷烃的各同分异构体。2.掌握烷烃的系统命名法有机物的科学命名法，不但要反映该有机物的分子组成，还要正确反映该有机物的结构。烷烃的系统命名原则是：(1)主链选择要最长，并按主链所含碳原子的个数，1命名为“某”烷。(2)支链编号要最小，从靠近支链近的一端起，把主链碳原子依次编号，并以主链碳原子的号码，表示取代基位置，命名为X-某基某烷。(3)命名书写要最简，遇有多个取代基时，要“简单在前，复杂在后，相同归类”。3.掌握甲烷、乙烯、乙炔、丁二烯、苯等各种烃的典型代表物的结构特征和化学性质，初步认识有机物的结构与化学性质间的相互关系，掌握学习有机化学的方法。4.掌握甲烷、乙烯、乙炔三种重要有机化合物的实验室制法、原理、装置和实验中应注意的问题。5.了解石油的组成和石油的分馏、裂化、裂解等加工方法；了解煤的干馏基本原理和煤的综合利用的意义。抓好以上各点，就可打开学好烃的大门。一、选择题.在下列变化中不属于化学变化的是()(4)天然气燃烧生成二氧化碳和水®)石油分馏得到汽油、煤油和柴油()石油裂解得到乙烯、丙烯和丁二烯()煤干馏得到焦炭、煤焦油和煤气思路与解答有无新物质生成是判断物质变化是否属于化学变化的根本标准。天然气的燃烧是剧烈的氧化还原反应，石油裂解、煤的干馏都是复杂的有机化学变化。天然气燃烧生成的二氧化碳和水，石油裂解得到的乙烯、丙烯、丁二烯，煤干馏得到的焦炭、煤焦油和煤气，都是化学变化生成的新物质。石油分馏虽然得到汽油、煤油和柴油，但是，2它们都是石油中原来含有的成分，并不是经过化学变化而生成的新物质，石油分馏只是利用汽油、煤油、柴油等成分的沸点范围不同，采用加热气化再冷凝的方法，把它们从石油中分离出来的物理加工过程，并不属于化学变化。所以，不选择题的正确答案是(B)。巩固练习()某有机物在氧气里充分燃烧，生成的二氧化碳和水的质量比是22：9，由此可以得出的正确结论是((X)碳、氢、氧的原子个数比是1：2：3⑧)碳、氢的原子个数比是1：2(￠)该有机物中肯定含有氧元素(e该有机物中是否含有氧元素尚不能做出判断A(2)下列物质分别与溴水混和并充分振荡后，静置后溶液分为两层，溴水层几乎无色，但没有发生化学变化的是()()酒精(B)己烯(©苯(⑥)四氯化碳(3)在下列化学反应中，不属于取代反应的是((CH3+C12CH3CI+HCIB)CH2=CH2+CI2→CH2-CH2CIClC6H6+Cl2-FSC6HCI+HCI拾CH6+3C1,蒸外线，C6HC答案与提示(1)(B)和(D)(2)(C)和(D)(3)(B)和(D)。2。在下列有机物的命名中肯定是错误的有(A》1,1-二甲基丙烷(By2-甲基丁烷3(2-甲基-3-丁烯()3-甲基-2-丁烯思路与解答本题主要考查烷烃和烯烃的命名法。烷烃系统命名原则可以概括为：主链选择最长，支链编号最小，命名书写最简。按照烷烃系统命名原则，备选答案(A)1,1一二甲基丙烷的命名肯定是错误的，作为支链的甲基决不可能长在主链的第一个碳原子上，因为它违反了“主链选择最长”的原则。该烷烃的结构简式为：1CH3H-C-CH2-CH3CH3它的主链应选择含有4个碳原子的碳链，作为支链的甲基只有一个，位于主链第二个碳原子上，正确的命名是：2一甲基丁烷。这样，我们便可以确定在(A)(B)两个备选答案中，（A)的命名肯定错误。备选答案(C)和(D)是烯烃的两个命名，烯烃系统命名的二条重要原删是：·“双键编号最小”，即要从靠双键近的一端把主链碳原子依次编号。据此，我们可以确定(D)的命名正确，(C)的命名肯定错误，因为它违反了“双键编号最小”的原则。本题要求指出错误的命名，所以，本题应该选择的符合题意要求的正确答案是(A)和(C)。巩固练习)下列各有机化合物的命名可能正确的是()()2-二甲基丙烷(B)4-甲基-1-丁烯AC)2-甲基-2戊烯⊙)3-甲基-2-戊烯4(2)能在镍催化下跟氢气发生加成反应，生成2-甲基丁烷的烯烃（含有一个碳碳双键）的同分异构体的数目是((3)(C)。二、填空题.在实验室制取乙烯的化学方程式是，浓硫酸的作用是，加入碎瓷片的作用是，若温度低于反应温度的弊病是，若温度高于反应温度的弊病是思路与解答实验室是由乙醇发生分子内脱水来制取乙烯，化学方程式是：CH,-CH2-OH浓H0CH2=CH2↑+H2O160~180℃反应中加入的浓硫酸，起脱水剂和健化剂的作用；反应中加入的碎瓷片，是为了防止液态混合物在受热时发生剧烈跳动(爆沸)；反应温度应控制在160~180℃之间，当温度低于,160℃时，容易发生乙醇分子间的脱水，生成乙醚2CH:-CH2-OH-H80.CH,-CH2-O-CH2-140℃CH3H2O当温度高于180℃时，乙醇和浓硫酸间发生氧化还原反应，大量乙醇发生碳化，使混合液变黑，浓硫酸则被还原为二氧化硫。巩固练习(》实验室制取硝基苯用苯与混酸反应制得，试管要放置在水浴加热的原因是①，试管上方安装直立玻璃管的作用是②，反应温度应控制在③，温度过高产生的弊病是④，从反应混和物中分离出硝基苯的方法是⑤。2)实验室乙炔发生装置如图1所示。碳化钙跟水反应的化学方程式是①，不能使用长颈漏斗代替分液漏斗的6···试读结束···...

2023-05-31

李政2023高三高考化学一二轮全年复习暑秋寒春专题班合集目录：春季班：01.选择特训选择题的模块化特训1.m402.选择特训-选择题的模块化特训2.m403.选择特训-选择题的模块化特训3.m4（3.8更新）116.选择特训选择题的模块化特训4.m4117.选考梳理结构化学版块梳理1.m4118.选考梳理结构化学版块梳理2.m4（3.12更新）119.选考梳理-有机化学版块梳理1.m4120.选考梳理有机化学版块梳理2.m4（3.19更新）最终梳理部分:01.最终梳理-基础知识部分.m402.最终梳理-反应原理部分.m403.最终梳理-元素化学部分.m4（4.2更新）寒假班：91.化学实验无机和有机实验的流程分析1.m492.化学实验无机和有机实验的流程分析2.m4（1.17更新）93.化学实验质量分数测定、热重法1.m494.化学实验-质量分数测定、热重法2.m495.化学实验滴定分析及衍生实验1.m496.化学实验滴定分析及衍生实验2.m497.化学实验探究实验基础知识1.m498.化学实验探究实验基础知识2.m499.化学实验探究实验方案设计1.m4100.化学实验探究实验方案设计2.m4101.工业流程I业流程的分析与解读1.m4102.工业流程-I业流程的分析与解读2.m4103..工业流程-I业反应的选择与调控.m4104.工业流程-工业操作的分离与提纯.m4（1.29更新）105.工业流程-工业小模块与流程综合1.m4106.工业流程-工业小模块与流程综合2.m4107.原理综合-速率平衡计算特训1.m4108.原理综合-速率平衡计算特训2.m4109.原理综合-溶液与电化学综合1.m4110.原理综合-溶液与电化学综合2.m4111.原理综合-复杂图像题分析特训1.m4112.原理综合-复杂图像题分析特训2.m4（2.3更新）课后作业：寒假1-化学实验综合题特训~1.m4资料：寒-1-化学实验综合.df寒-2-探究实验综合.df寒-3-工业流程综合.df寒假1-化学实验综合训练.df秋季班版本二:45.电化学-电化学基础原理-1.m446.电化学-电化学基础原理-2.m447.电化学-电化学模型分析-1.m448.电化学-电化学模型分析-2.m449.电化学-高考电化学问题分析思路.m450.热力学与动力学-反应热力学基础知识-1.m451.热力学与动力学-反应热力学基础知识-2.m452.热力学与动力学-反应动力学基础知识-1.m453.热力学与动力学-反应动力学基础知识-2.m454.热力学与动力学-平衡定性分析-1.m455.热力学与动力学-平衡定性分析-2.m456.热力学与动力学-平衡定量分析-1.m457.热力学与动力学-平衡定量分析-2.m458.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-1.m459.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-2.m460.溶液平衡-水溶液三大平衡-1.m461.溶液平衡-水溶液三大平衡-2.m462-63.秋季18-19讲课堂练习补充~1.m462.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-1.m463.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-2.m464.溶液平衡-缓冲溶液和分布系数.m465.溶液平衡-沉淀溶解平衡-1.m466.溶液平衡-沉淀溶解平衡-2.m467.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-1.m468.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-2.m469.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-1.m470.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-2.m471.原子结构进阶训练.m472.物质结构-共价键和分子的性质.m473.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论-1.m474.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论-2.m475.物质结构-配合物的专题特训.m476.物质结构-晶胞中的各类计算方法.m477.物质结构-典型晶体结构及其考点-1.m478.物质结构-典型晶体结构及其考点-2.m479.物质结构-结构化学难题进阶训练-1.m480.物质结构-结构化学难题进阶训练-2.m481.有机化学-烃、卤代烃常考反应-1.m482.有机化学-烃、卤代烃常考反应-2.m483.有机化学-醇、酚常考反应.m484.有机化学-醛、酮常考反应-1.m485.有机化学-醛、酮常考反应-2.m486.有机化学-酸、酯、高聚物常考反应-1.m487.有机化学-酸、酯、高聚物常考反应-2.m4(1.7更新)88.有机化学有机推断方法总结.m489.有机化学-同分异构进阶训练1.m490.有机化学同分异构进阶训练2.m4(1.9更新)课后作业：课后作业6-电化学选择题特训.df课后作业7-速率与平衡综合问题.df课后作业8-水溶液综合图像题.df秋季18-19讲课堂练习补充~1.m4秋季习题01-课后作业6电化学选择特训作业题~1.m4秋季习题02.秋7-速率平衡综合作业题~1.m4秋季习题03.秋季8-溶液平衡图像题特训~1.m4资料：答疑周报第5期.df答疑周报第6期.df答疑周报第7期.df答疑周报第8期.df李政秋-1-电化学和速率平衡部分.df秋-2-溶液平衡部分.df秋-3-反应原理课本实验.df秋-4-结构化学进阶部分.df秋-5-有机化学进阶部分_纯图版.df秋季班版本一：01.电化学-电化学基础原理-1.m402.电化学-电化学基础原理-2.m403.新型-新型模型分析-1.m404.新型-新型模型分析-2.m405.高考课题分析思路.m406.热力学与反应-热力学基础知识-1.m407.热力学与反应-热力学基础知识-2.m408.热力学与动力学-反应动力学基础知识-1.m409.热力学与动力学-反应动力学基础知识-2.m410.热力学与动力学-平衡定性分析-1.m411.热力学与动力学-平衡定性分析-2.m412.热力学与动力学-平衡定量分析-1.m413.热力学与动力学-平衡定量分析-2.m414.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-1.m415.热力学与动力学-速率平衡综合图像题-2.m416.溶液平衡-水溶液三大平衡-1.m417.溶液平衡-水溶液三大平衡-2.m418.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-1.m419.溶液平衡-三大守恒和粒子浓度比大小-2.m420.秋季18-19讲课堂练习补充.m421.溶液平衡-缓冲溶液和分布系数.m422.溶液平衡-沉淀溶解平衡-1.m423.溶液平衡-沉淀溶解平衡-2.m424.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-1.m425.溶液平衡-溶液平衡综合图形题-2.m426.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-1.m427.原理实验-反应原理课本实验综合串讲-2.m428.原子结构进阶训练.m429.物质结构-共价键和分子的性质.m430.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论1.m431.物质结构-杂化轨道与VSEPR理论2.m432.物质结构-配合物的专题特训.m433.物质结构-晶胞中的各类计算方法.m434.物质结构-典型晶体结构及其考点-1.m435.物质结构-典型晶体结构及其考点-2.m4(12.14更新)36.物质结构结构化学难题进阶训练1.m437.物质结构结构化学难题进阶训练2.m4(12.29更新)李政秋季班课表jg作业题：课后作业6-电化学选择题特训.df课后作业7-速率与平衡综合问题.df秋季18-19讲课堂练习补充.m4秋季6-电化学选择特训作业题.m4秋季7-速率平衡综合作业题.m4讲义：2023李政一轮秋季班讲义.df秋-1-电化学和速率平衡部分.df答疑周报：答疑周报第5期.df答疑周报第6期.df答疑周报第7期.df答疑周报第8期.df暑假班：电子讲义课后作业预热课程01.政哥开课前的直播测试和零基础.m402.氧化-还原基础.m403.氧化还原-还原反应的基本规律.m404.氧化还原-回归传统的方法.m405.氧化还原-还原学术界的反应的写作-1.m405.氧化还原-还原氧化的反应的写法-1.m406.氧化还原-还原氧化的反应的写法-2.m407.离子反应-离子共存鉴定.m408.离子反应-离子反应的本质和双线数轴法.m409.离子反应-还非英语的写作.m410.离子反应-还非英语的写作.m411.离子反应-离子方程式正误判断-1.m412.离子反应-离子正误判-2.m413.离子反应-离子推断题进阶.m414.元素元素-元素元素总论.m415.元素化合物-金属元素“基础”知识-1.m416.元素化合物-金属元素“基础”知识-2.m417.元素化合物-金属元素“基础”知识-3.m418.元素元素-金属元素综合提高-1.m419.元素元素-金属元素综合提高-2.m420.元素元素-金属元素综合提高-3.m421.元素化合物-非金属元素“基础”知识-1.m422.元素化合物-非金属元素“基础”知识-2.m423.元素化合物-非金属元素“基础”知识-3.m424.元素化合物-非金属元素“基础”知识-4.m425.元素化合物-非金属元素“基础”知识-4（补充）.m426.元素化合物-非金属元素综合提高-1.m427.元素化合物-非金属元素综合提高-2.m428.周期表和周期律-元素周期表及半径比较.m429.周期表和周期律-周期律、非周期律特性比较-1.m430.周期表和周期律-周期律、非周期律特性比较-2.m431.周期和周期规律-化学键与元素推断题-1.m432.周期和周期规律-化学键与元素预测题-2.m433.NA选择-阿伏伽德罗常数选择-1.m434.NA选择-阿伏伽德罗常数选择-2.m435.实验基础篇-经典实验装置.m436.实验基础篇-经典实验操作.m437.实验基础篇-六阴六阳十四气.m438.必修有机-有机物结构与基本概念-1.m439.必修有机-有机物结构与基本概念-2.m440.必修有机-有机物性质与官能团反应-1.m441.必修有机-有机物性质与官能团反应-2.m442.课本实验-必修课本实验综合-1.m443.课本实验-必修课本实验综合-2.m444.课本实验-必修课本实验综合-3.m445.课本实验-必修课本实验综合-4.m4暑期课程大纲.jg暑假班课后作业讲解:01.课后作业1-氧化还原篇.df01.氧化还原板块作业题.m402.课后作业2-离子反应篇.df02.离子反应板块作业题.m403.元素化合物计算题.m403.元素化学计算题.df04.周期表周期律和推断题.df04.周期律周期表和推断题作业.m405.NA选择题篇.df05.NA选择题作业题.m4物质结构-强效逆袭班：01.宣导片.m401.原子结构模型和电子运动状态.m402.构造原理和三大原理.m403.元素周期律.m404.元素推断方法.m405.共价键和键参数.m406.分子的空间结构及VSEPR模型.m407.杂化轨道理论.m408.配体特征数法简介.m409.键角比大小专题.m410.键和分子的极性.m4（1.15更新）12.分子间作用力和氢键.m413.物质聚集状态和晶体常识.m414.分子晶体及其性质.m415.共价晶体及其性质.m416.离子键和离子晶体.m417.过渡晶体及混合晶体.m418.基础晶胞计算-1.m419.基础晶胞计算-2.m420.基础晶胞计算-3.m421.配位键与配合物.m422.液晶、纳米材料、超分子.m423.基础特训—原子结构和电子排布.m424.基础特训—分子结构和作用力判断.m425.结构选择特训-1.m426.结构选择特训-2.m4（1.17更新）【无机化学】强效逆袭班:1购买前必看~这套课是干什么用的？~1.m42第1节：物质的组成及分类~1.m43第2节：物理变化和化学变化~1.m44第3节：分散系及胶体的性质~1.m45第4节：物质的量的含义~1.m46第5节：电解质与非电解质~1.m47第6节：离子反应和离子方程式~1.m48第7节：氧化还原反应规律~1.m49第8节：氧化还原反应书写（1）~1.m410第9节：氧化还原反应书写（2）~1.m411第10节：原子结构电子排布~1.m412第11节：钠及其化合物~1.m413第12节：氯及其化合物~1.m414第13节：铁及其化合物~1.m415第14节：金属材料~1.m416第15节：元素周期表考点~1.m417第16节：元素周期律含义~1.m418第17节：化学键分子间作用力和氢键~1.m419第18节：电子式的书写~1.m420第19节：硫及其化合物（1）~1.m421第20节：硫及其化合物（2）~1.m422第21节：氮及其化合物（1）~1.m423第22节：氮及其化合物（2）~1.m424第23节：无机非金属材料~1.m425第24节：常考实验仪器梳理~1.m426第25节：常见实验安全问题~1.m427第26节：常见气体制备总结~1.m428第27节：常见离子检验总结~1.m429第28节：化学反应的热效应~1.m430第29节：热化学方程式的书写~1.m431第30节：化学反应速率~1.m432第31节：化学平衡的标志~1.m433第32节：化学平衡的移动方向~1.m434第33节：化学反应条件选择~1.m435第34节：电离平衡~1.m436第35节：水的电离及H~1.m437第36节：盐类水解~1.m438第37节：沉淀溶解平衡~1.m439第38节：酸碱中和滴定~1.m44第3节：分散系及胶体的性质~1.m440第39节（上）：原电池原理~1.m441第39节（下）：电解池原理~1.m442第40节：金属腐蚀及防护~1.m443赠送课程1：高中课本无机实验串讲~1.m444赠课2：新人教版课后复习与提高习题详解~1.m4【有机化学】强效逆袭班:第1节：有机物的“六式两模型”~1.m4第2节：有机物分类方法~1.m4第3节：有机物中的共价键~1.m4第4节：同系物和同分异构现象~1.m4第5节：不饱和度的含义和应用~1.m4第6节：等效氢的识别~1.m4第7节：有机物的研究流程~1.m4第8节：有机物的命名规则~1.m4第9节：烷烃的性质~1.m4第10节：烯烃炔烃的性质~1.m4第11节：苯及其同系物的性质~1.m4第12节：卤代烃的性质~1.m4第13节：醇和酚的性质~1.m4第14节：醛和酮的性质~1.m4第15节：羧酸酯和酰胺的性质~1.m4第16节：加聚反应合成高聚物.m4第17节：缩聚反应：酚醛树脂.m4第18节：缩聚反应：聚酯、聚酰胺.m4第19节：糖类物质.m4第20节：油脂.m4第21节：氨基酸、蛋白质.m4第22节：核酸.m4第23节：链状烃的取代和插空法.m4第24节：空间立体结构的取代.m4第25节：酯类物质书写.m4第26节：含苯环的物质取代.m4第27节：顺反异构.m4第28节：手性异构和手性碳原子.m4第29节：综合信息类书写（上）.m4第30节：综合信息类书写（下）.m4第31节：碳骨架的增长和缩短.m4第32节：羟醛缩合反应.m4第33节：官能团的引入和保护.m4第34节：乙二酸二乙酯的合成.m4第35节：有机物的物理性质.m4第36节：有机物的除杂和鉴别.m4第37节：共线共面问题.m4第38节：有机物性质专题（上）.m4第39节：有机物性质专题（下）.m4第40节：高聚物综合训练.m4赠课课本15个有机实验串讲.m4...

2023-05-31 电化学储能概念股龙头 电化学1C表示什么

图书名称：《高三化学》【作者】北京四中培训部主编；朱道新，李强华，杨丽群编著【丛书名】课堂练习与测试【页数】122【出版社】北京：龙门书局,1998.05【ISBN号】7-80111-327-6【价格】9.00【分类】化学(学科:中学学科:习题)【参考文献】北京四中培训部主编；朱道新，李强华，杨丽群编著.高三化学.北京：龙门书局,1998.05.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读练习一化学反应速率和化学平衡(A)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一定条件下，反应N2+3H2一2NH,在2升密闭容器中进行，5分钟内氨的质量增加了1.7克，则反应速率为)A.H,=0.03摩/（升·分）B.N,=0.02摩/（升·分)C.H,=0.17克/（升·分）D.H,=0.01摩/（升·分）2.在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是A.单位时间内生成摩A2,同时生成摩ABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2摩AB,同时生成摩的B2D.单位时间生成摩A2,同时生成摩的B23.1升密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，若A的平衡浓度为2mol/L,则A的起始浓度为()A.10mol/LB.5mol/LC.4mol/LD.2.5mol/L4,下列因素会使化学反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器体积④加入生成物A.①②④B.②③C.①②③D.只有②5,对于C02(气)+C(固)==2C0(气)一Q,下列各组条件变化中，两项均能使平衡向右移动的是()A.加压、升温B.加压、降温C.减压、降温D.减压、升温二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）6.可逆反应：2S02+0,二2S0,正反应速率分别用v0,、0,、v0,[摩/（升·分）门表示，逆反应速率分别用0，、t0,、t0,[摩/（升·分）门表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()A.v02=U02=V03B.Uo,=voC.doD.t0,=t'0,=V027.在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡，C0(气)+HO(气)C02(气)+H2(气)，已知当C0和水气的起始浓度均为0.01mol/L时，氢气的平衡浓度为0.05mol/L,此时，若再加入0.02mol/L的水气，重新达到平衡时，氢气的新平衡浓度应该是()A.0.0025mol/LB.0.0075mol/LC.0.010mol/LD.0.015mol/L18.在密闭容器中进行H2(气)+Br2(气)一2HBr(气)十Q,反应达到平衡后，欲使颜色加深应()A.升温B.降温C.增压D.减压9.某温度时，浓度都是1ol/1的两种气体X2、Y:在密闭容器中反应生成气体Z,达平衡后[X2]为0.4mol/1、[Y2]为0.8mol/L,生成[Z]为0.4mol/L,则该反应的反应式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY310.一定条件下，于一密闭容器中加入30mlC0和20mL水蒸气，进行如下反应：C0(气)+HO(气)CO2(气)+H2(气)，达到平衡时H2和HO(气)的体积百分含量相等，此时CO2的体积百分含量是()A.10%B.20%C.30%D.40%11.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A.加入催化剂有利于SO2与O2生成B.500℃左右更有利于合成氨的反应C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D.较高压强有利于合成氨的反应12.符合下列两个图象的反应是(C表示反应物的百分含量，v表示速率，表示压强，t表示时间)C600℃400℃0A,N,0,(气)一2N0(气)+20，（气）-41.84千焦B.3NO2(气)+H2O(液)=2HNO3(液)+NO(气)+251.3千焦C.4NH,(气)+502（气）=4N0(气)+6H20(气)+893.7千焦D.C02(气)+C(固)=2C0(气)-174千焦13.在一固定体积的密闭容器中，加入2摩A、1摩B发生反应：2A(气)+B(气)=3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wol/L,如果保持容器体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A.4摩A十2摩BB.1摩A+0.5摩B+1.5摩C+0.5摩DC.3摩C+1摩D+1摩BD.3摩C+1摩D14.反应：NH,HS(固)一NH(气)+H2S(气)在某温度达平衡，下列各情况中，不能使平衡发生移动的是()A.移走一部分NH,HS2·B.其它条件不变时，通入SO2气体C.容器体积不变，充入氮气D.充入氮气，保持压强不变15.反应2A(气)三xB(气)+2C(气)，在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了30%，A转化了20%，则此反应中系数x的值为()A.2B.3C.4D.516.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2一2NH十热量，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡沿着正反应方向移动③平衡沿着逆反应方向移动④NH,的百分含量增加⑤正逆反应速率都增大A.①⑤B.①②⑤C.③⑤D.②④⑤17.在合成氨的反应中，最初有110mLN2,130mLH2,当达到平衡时，气体的总体积为220mL,则生成的氨气的体积为()A.10mLB.20mIC.25mID.30mL18.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A.2S02+02=2S03B.C0+H2O(气)=CO2+H2C.C02+H20→H2CO3D.OH-+H+=H2O19.在反应：2S02+022S03中，通入1802气体，再次平衡时，180应存在于()A.S02、02B.SO2、SOgC.O2、S02、S03D.O2、SO320.某温度下在密闭的容器中进行S02的催化氧化。若起始浓度[SO2]=[O2]=6mol/L,平衡时测得[02]=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是()A.S02的转化率为60%B.S03的产率为50%C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8D.平衡时0,:0,:v0,=3:3:1三、选择题（每小题只有一个选项符合题意）21.下列反应，达到平衡后，升高温度，可使混合气体的平均分子量增大的是()A.H2(气)+L2(气)=2HI-QB.N2(气)+3H2(气)=2NH3+QC.2S03(气)=2S02(气)+02（气）-QD.4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气)+Q22.化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两种平衡A(固)==2B(气)+C(气)2C(气)=D(气)+3E(气)经测定，这时C的浓度为0.01mol/L,E的浓度为0.015mol/L,则B的浓度为()A.0.02mol/LB.0.025mol/LC.0.03mol/LD.0.04mol/L23.对达到平衡状态的可逆反应：X+Y一W+Z,在'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(v代表速率，t代表时间)，下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是*3·A.X、Y、W为气体，Z不是气体B.X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C.W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D.W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体024.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2摩SO2和1摩O2,使它们在相同温度下发生反应：2S02十02一2S03,并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的S02的转化率为25%时，则B容器中S02的转化率应是：()A.25%B.gt25%C.lt25%D.12.5%25.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A十3B一2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2V升；②原混合气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。A.②③B.②④.C.①③D.①④26.在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+R(气)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少号，则该反应方程式中的值是()A.3B.4C.5D.6四、填空题27.在2升密闭容器中，充入a摩A和摩B,进行如下反应：mA(气)+B(气)三C(气)，5分钟后生成d摩C,则此反应的平均速率v为，B为,5分钟时[B]为28.在一定条件下，xA十yB=zC的可逆反应达到平衡。(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆方向移动，则x、y、之的关系为4···试读结束···...

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图书名称：《高三化学》【作者】刘振贵，陆禾编著【丛书名】金钥匙丛书【页数】386【出版社】北京：龙门书局,1997.07【ISBN号】7-80111-234-2【价格】15.00【分类】化学(学科:中学学科:习题)【参考文献】刘振贵，陆禾编著.高三化学.北京：龙门书局,1997.07.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一单元化学反应速度和化学不衡内容与考试要水1.了解化学反应速度的概念，化学反应速度的表示方法。2.理解浓度对化学反应速度的影响。3.理解压强、温度、催化剂对化学反应速度的影响。4.了解化学反应的可逆性、可逆反应与不可逆反应。5.理解化学平衡的概念、化学平衡的特点以及化学反应速度与化学平衡之间的内在联系。6.理解浓度、压强、温度等外界条件的变化对化学平衡的影响。理解勒沙特列原理的涵义，能运用勒沙特列原理分析化学平衡移动的方向。7.工业上合成氨生产的适宜生产条件的选择。8.掌握起始浓度、转化浓度、平衡浓度三者之间的关系，正确计算平均反应速度、转化率以及起始与平衡的气体压强之比。9.能正确分析化学反应速度与化学平衡的图象。10.以上各部分知识和技能的综合应用。【例题1】在500℃时，铁催化剂存在下，用氮气、氢气合成氨，氯气起始浓度为4mol/L,氢气起始浓度为12mol/L,反应进行至20时，氨气的浓度为1.6mol/L,计算该反应的反应速度和20时氮气、氢气的浓度。◆分析◆计算化学反应速度，关键在于正确求出各物质的转化浓度。本题是氮气、氢气合成氨气的反应，氨气的起始浓度是0，反应·1进行至20时，氨气的浓度为1.6mol/L,由此可以求出氨气的转化浓度为：1.6mol/L-0=1.6mol/L再依据合成氨反应的化学方程式中各物质的系数比，由氨气的转化浓度求出氨气和氢气的转化浓度N2]转=0.8mol/L[CH2]转=2.4mol/L再用各物质的转化浓度除以反应时间20$，便可得出以各物质浓度变化表示的反应速度。计算20时氮气、氢气的浓度，只需用它们的起始浓度减去转化浓度即可求出。◆解法◆N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)始浓(mol/L)w120转浓(mol/L)(0.8)(2.4)←(1.6)终浓(mol/L)(3.2)(9.6)1.6(N:)=0.8mol/L0.04mol/L20(H,)=2.4ol/L=0.12mol/L·20(NH)1.6mol/L0.08mol/I2020时氨气的浓度为：4一0.8=3.2(mol/L)20时氢气的浓度为：12-2.4=9.6(mol/L)◆点评◆同一化学反应选用不同参照物计算出的反应速度，虽有不同的数值，但表示的却是同一反应的反应速度，所以，用这种方法表示的反应速度，必须注明参照物的名称。以不同参照物得到的反应速度值之比，等于化学方程式中各物质的系数之比。【例题2】将1体积二氧化硫与3体积氧气的混合气，在450℃时通过VO催化剂，发生如下反应：2S02(g)+02(g)=2S03(g)·2·判断可逆反应是否已达化学平衡的最根本的标志。【例题4】在一活塞式密闭反应器中，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+【2(g)=2HI(g)+Q要使混合气的茉色加深，可以采取的方法是()A.升高反应温度B.降低反应温度C.缩小反应器体积D.增大反应器体积◆分析◆氢气、碘蒸气化合生成碘化氢气的反应，是一个放热反应。按照平衡移动原理，升高反应温度，平衡将向吸热方向即生成碘蒸气的方向移动，使碘蒸气浓度变大，紫色加深，选项A符合题意。另外，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的反应，是一个反应前后气体体积不变的反应，按照平衡移动原理，增大或减小压强时，平衡将不会发生移动，但是，不能由此得出选项C和D均不符合题意的结论，当将活塞式反应器压缩时，气体体积缩小，平衡虽然不会发生移动，但是由于平衡混合气的浓度增大，也会使混合气的紫色加深，所以，选项C同样符合题意。答案为A、C。◆点评◆在本题中使混合气紫色加深，可以采用“升高反应温度”和“缩小反应器体积”这两种方法，前者是由于平衡移动使[12]增大，后者则是体积压缩使[【2]增大（此种情况平衡没有移动），切不可忽视后一种情况。【例题5】在800℃时，下列可逆反应达到平衡：4A(g)+5B(g)=C(g)+4D(g)生成物C的百分含量与压强P1和P2或温度T和T2,时间t1和t2的关亲如图1-1所示：试简要分析：(1)P1与P2的关亲；值的取值范围(2)T与T2的关亲，该可逆反应的正反应方向是放热反应，还是吸热反应。◆分析◆这是-一道有关化学平衡的图象分析简答题。对于图象分析，要联系化学反应，看好横坐标、纵坐标及图中坐标的含义，还要·5·1C%P2(T2)C1-P1(T1)t2反应时间图1-1看曲线的走向和变化趋势，弄清整个图象的全部含义。本题表示反应物A、B变为生成物C、D的可逆反应，从反应开始到达到化学平衡的过程，图象显示，在强为P或湖度为T1时，在树达到平衡，生成物C的百分含量为c1在压强为P或温度为T2时，在t2时达到平衡，生成物C的百分含叠为c:。(1)从横坐标看，t1为P时后达到平衡状态，器度一定时，P1gtP2从纵坐标看，Cltc2,说明增加气体压强时，平衡将向逆反应方向移动，这个气体反应中，生成物的气体分子数大于反应物的气体分子数，即+4gt4+5值应大于或等于6。(2)当图中坐标代表温度时，说明在压强一定时，温度为T1时先达到平衡，温度为T2时后达到平衡，说明T1gtT2当温度由T2升至T1时，平衡混合物中生成物C的百分含量，从c2下降至c1,说明这可逆反应的正反应是一个放热反应。◆解答◆(1)PgtP2,≥6。·(2)TgtT2,正反应是放热反应。◆点评◆联系化学反应，注意图象分析，是解答此类试题的关键。【例愿6】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)=2C(g)·6····试读结束···...

2023-05-31 高三化学基础差有哪些补救方法 高三化学总复习资料

图书名称：《高三化学》【作者】季广生，职永吉主编【页数】491【出版社】北京：龙门书局,2000.06【ISBN号】7-80111-984-3【价格】15.00【参考文献】季广生，职永吉主编.高三化学.北京：龙门书局,2000.06.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一常基本概会9u21u8汽128a2R2282RE7空248发工。两夫概念—物质和分散华一、有关物质的基本内容等女知识要点提举1.区别：物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义。物理变化和化学变化：物理性质和化学性质：混合物和纯净物：单质和化合物；金属和非金属；同位素和同素异形体；化合价和化学式；原子量和分子量；阿氏常数和阿氏定律等组概念的差异和联系。2.依据：元素的化合价，能正确书写化学式（分子式）或由化学式判断元素的化合价。质量守恒定律，能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式以及电极反应式等。3.掌握：酸、碱、盐、氧化物等物质间转化的重要反应和基本反应类型：化合、分解、置换、复分解。物质的量的单位一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的涵义，熟练地进行以物质的量为中心的各种化学量的有关计算。重点问题剖析1.知识结构网绍(见下页)2走向清华北大·同步寻读游离态宏观一元素组成化合态微观一原子、分子、离子氧化物混合物分类单质酸纯净物无机物化合物一碱一有机物盐物理变化物质一变化化合、分解、置换、复分解化学变化一反应类型氧化还原反应化学定律化学用语元素符号、化学式、化学方程式等原子量、分子量、式量化学量一物质的量等2.重点问题剖析(1)物质的组成原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。由原子形成的晶体为原子晶体，如：金刚石、金刚砂、石英等。分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。由分子形成的晶体为分子晶体，如：酸、弱碱、大部分非金属单质与有机化合物等。离子（带电荷的原子或原子团）也是构成物质的一种微粒。由离子形成的晶体为离子晶体，如：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐和类盐(H、CaH2、MgN等)物质。(2)物质的分类混合物与纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。混合物是由不同种物质混合而成，各物质仍保持其原有的性质；纯净物是由同种物质组成，且具有固定的组成和熔沸点。二者之间的联系是：第一花·基幸瓶态5性；强酸与强碱反应，生成的盐不会发生水解，溶液显中性；对于多元弱酸与碱的反应，取决于酸与碱提供OH离子的物质的量之比；如：CO2、SO2、HS气体或HPO,与OH溶液的反应，其产物可能全部是酸式盐，也可能全是正盐，还可能是酸式盐和正盐的混合物。例如：(H2S):(OH)=1:1HS+OH=HS+HO(HS):(OH)=1:2HS+20H-=S+2H2O(01:11:22HS+30H=HS+S+3H2O还有当酸根或金属离子分别具有氧化性或还原性时，应发生中和反应和氧化还原反应；如：3Fe(OH)2+10HNO2(稀)=3Fe(NO3)3+NO个+8HO2Fe(OH)+6HI=2Fel2+I+6H2O④酸与盐酸+盐溶液=新的酸+新的盐溶液。该反应需满足复分解反应的条件，一般来讲强酸与弱酸的盐反应可制得弱酸（如HF、CH0OOH)高沸点酸(不挥发性)与低沸点酸的盐反应可制得低沸点酸（挥发性酸）（如H℃、NO):稳定酸与不稳定酸的盐反应可制得不稳定酸（如H,SO3、HCO,)。对强酸与弱酸酸式盐的反应，按复分解反应进行；如：NHOO,+HC=aC+HO+CO2↑若酸和盐具有氧化性或还原性，则应发生氧化还原反应；如：2Fed3+S=2FeC2+2C+S↓另还有一类特殊的反应：HS+Cu9O,=CS↓+HSOMPSO,+2CH,COCH=P(CHC0O)2+H2SO⑤贼与盐盐溶液+碱溶液=新的盐+新的碱。此反应也应满足复分解反应条件，酸式盐与碱的反应跟多种因素有关：组成盐和碱分子中的金属阳离子的异同；产物中难溶物溶解性的大小；反应中盐和碱的相对用量等。如：Ca(HOO3)2+Ca(CH)2=2CaCO+2HOg(H03)2+2Ca(OH)2=2Ca003↓+B(OH)2↓+2HOa2HrO,+Ca(OH)2(多量)=CaHPO4↓+2OH6走的清华北大·同步琴读6NazHPO3Ca(CH)2=Ca(PO)2+4NaPO+6H2O对于盐中阳离子能生成两性氢氧化物时，与过量强碱溶液反应情况如下（如铝盐）：AICl4NaOH=NaAlO,3NaCl+2HO若盐中阳离子能与氨络合时，与过量的氨水反应，除生成一般的盐外，还有络合物的生成（如AgO):AgNO,+3NHH2O=Ag(NH3)2OH+NHNO+2H2O⑥盐与盐盐溶液+盐溶液=两种新的盐。满足复分解的条件；如：NaCl+AgNO,AgCl+NaNOCaSOBaCl2=BaSO+CaCl2强酸酸式盐与弱酸酸式盐的反应，类同酸与盐的复分解反应；如：NaHSO+NaHCO3NazSO+H2O+CO2盐与盐反应较为复杂，有的发生氧化还原反应，还有的发生双水解反应。如：2FeCl2KI=2FeCl2KCl+3Na2S+2AlCl3+6H2O=6NaCl+2Al(OH)+3H2S最后还需补充说明的是：某些盐与酸或碱的反应，互相滴加的顺序不同，其反应的现象和产物均不同，莫要粗心大意，死搬硬套，应抓准反应原理，正确书写反应。(4)物质的量（摩）①化学定律质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各种物质的质量总和。实质：化学变化中元素的种类和各元素的原子个数保持不变。阿伏加德罗定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下，任何不同气体的体积比等于它们分子数比，也等于它们物质的量之比。同温同压下，相同体积的任何气体，它们的质量与其摩尔质量成正比，···试读结束···...

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马凯鹏2023高二化学全年复习暑秋寒春合集目录：春季班:直播:01.【知识精讲精练】有机物研究方法.m402.【知识精讲精练】有机物命名及共线共面.m403.【知识精讲精练】脂肪烃.m404.【知识精讲精练】芳香烃.m4录播:第1讲现代仪器分析.m4第2讲燃烧计算.m4第3讲共线共面问题.m4第4讲聚合物的单体推断.m4第5讲高考中的同分异构.m4第6讲银镜反应.m4水溶液复习课（守恒+粒子浓度比大小）.m4寒假班:专题视频（寒假）：第1讲：原子核外电子的表示方法.m4第2讲：原子核外电子排布规则.XS第3讲：第一电离能的应用.m4（1.27更新）第4讲：电负性的应用.XS第5讲：等电子体.m4第6讲：分子立体构型.XS第7讲：杂化方式的判断.m4第8讲：键角比较.m4第9讲：晶胞计算--密度及晶胞参数.m4第10讲：晶胞计算--空间利用率.m4第11讲：赠课.m4（2.15更新）规划服务（寒假）：第1讲：【知识精讲精练】原子核外电子构造原理.m4第2讲：【知识精讲精练】元素周期表及元素周期律进阶.m4第3讲：【知识精讲精练】化学键.m4第4讲：【知识精讲精练】分子立体构型.m4第5讲：【知识精讲精练】分子性质及其应用.m4第6讲：【知识精讲精炼】晶体常识与分子晶体.m4第7讲：【知识精讲精练】共价晶体与离子晶体.m4第8讲：【知识精讲精练】金属晶体与晶体计算.m4秋季班：第1讲化学反应与热能.m4第2讲[题型专项训练]化学反应速率.m4第3讲[题型专项训练]化学平衡移动.m4第4讲[题型专项训练]化学平衡计算__ev__ev.m4第5讲化学平衡图像ev.m4第6讲弱电解质的电离.m407的电离及溶液的酸碱性.m408[题型专题训练]盐类水解及其应用_ev.m409.3三大守恒与粒子浓度比大水_ev.m410三大守恒与粒子浓度比大小(下)__ev.m411.[题型专题训练]水溶液综合图像_ev.m412.[题型专项训练]沉淀溶解平衡.m413.原电池与化学电池.m414.[题型专题训练]原电池__ev.m415.电解池的计算.m4暑假班：第1讲盖斯定理及其应用.m4第2讲原电池原理及其应用.m4第3讲发展中的化学电池.m4第4讲电解池原理.m4第5讲化学反应速率.m4第6讲化学平衡.m4第7讲化学平衡图像.m4第8讲弱电解质的电离.m4第9讲水的电离平衡.m4...

2023-05-31 化学平衡专练 化学平衡讲义

图书名称：《高三化学》【作者】中国科学院心理研究所，王兴华主编【丛书名】自学辅导下的情境教学法实验用书【页数】135【出版社】北京：中央广播电视大学出版社,1998.06【ISBN号】7-304-01599-3【价格】7.90【分类】化学课-高中-教学参考资料【参考文献】中国科学院心理研究所，王兴华主编.高三化学.北京：中央广播电视大学出版社,1998.06.图书目录：《高三化学》内容提要：《高三化学》内容试读第一章化学反应速率和化学平衡我们已经学习了一些化学反应，知道化学反应需要在一定的条件下进行，例如，氢气和氮气化合生成氨的反应，就要在高温、高压和有催化剂存在的条件下进行。为什么一个反应的进行需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的速率，即化学反应速率问题：一个是反应进行的程度，即化学平衡问题。这两个问题不仅是今后学习化学所必需的基础理论知识，也是研究化工生产适宜条件时需要掌握的化学变化的规律。第一节化学反应速率自标提示1.掌握化学反应速率的概念和表示方法；2能根据物质的量关亲对反应速率、起始浓度、变化后浓度三者进行简单的计算。一、化学反应速率1.化学反应速率的概念及表示方法各种化学反应的进行有快有慢，如酸碱溶液的中和反应，氢氧爆鸣气的爆炸反应等瞬时就能完成；而石油的形成就要经过亿万年。这里所说的快和慢，是指在一定条件下化学反应中的的反应物转变为生成物的速率。只要掌握了化学反应的规律，我们就可以根据科学研究、生产和生活的需要采取适当的措施，把原来进行得很慢的反应加快，如加速炼钢过程，加速合成树脂或合成橡胶的反应等；或把原来进行得很快的反应减慢，如钢铁的防锈，防止塑料、橡胶的老化等等。这些对发展生产、节约支出，促进社会主义现代化建设都具有重要的意义。化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，其表示方法是：用单位时间（每秒、每分、每小时等)内反应物或生成物的物质的量（摩尔）浓度的改变来表示，即用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示：0=兰，浓度的单位一般为m0lL,反应速率的单位就是mol/(L·mi)或mol/(L·)等。例1在18升容积的容器中，5分钟内产生18摩尔物质，在另一容积为12升的容积中，10分钟内产生6摩尔物质，问哪个反应速率快？解(1)18升容积的容器中生成物的浓度变化：18mol=1mol/L18L单位时间内生成物的浓度变化：1●10mol/L=2mol/(L·mi)。5mi(2)12升容积的容器中生成物的浓度变化：60mol=0.5mol/112L单位时间内生成物的浓度变化：0.5mol/L=0.05mol/(L.mi)10mi答：前者反应速率快。课堂练习一1.化学反应速率表示化学反应进行的:通常用单位时间反应物,或生成物来表示；化学反应速率的单位是2.某一反应物的浓度是2mol/L,经过两分钟的反应后，它的浓度变成了1.8mol/L.,则这两分钟内它的平均反应速率为」2.在化学反应中，各物质的速率值与反应方程式中各系数间的关系。例2设有以下的气态反应A+2B-2C起始浓度(mol/L)1101分钟后的浓度(mol/L)0.80.60.4试分别用A、B、C物质浓度的变化来表示这个反应的速率。解va=(1-0.8)mol/(L·mi)=0.2mol/(L·mi)v=(1-0.6)mol/(L·mi)=0.4mol/(L·mi)vc=(0.4-0)mol/(Lmi)=0.4mol/(L:mi)可见，对同一反应，如果选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，因为反应物，生成物的物质的量的系数可能有所不同，因而所得的反应速率值也有不同。表示某一反应的速率时，必须说明以反应中哪一种物质做标准。这些速率虽然不同，但这些数值所表示的意义是相同的。并且这些速率值之比等于化学方程式中的各物质系数比：若：aA十B=C+qD则：vAtg:UCVD=a::力：g例3下列反应中2S02十02=2S03起始浓度(mol/L)0.40.202秒钟后(mol/L)0.2求：t02U02V0g解w,=0.420.2mol/a·)=0.1mol/L）2因0,0:tv0,=2:1:2所以%,=2m,-号x0.lol/L·y=0.G5mo/a·g）·2.温度升高，化学反应一般要加快，经过多次实验测得：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。课堂练习五1。升高温度，化学反应一般要，温度每升高10C,反应速度通常增大到原来的倍。2.下列各组实验中，最先出现混浊的是()。组号加入试剂反应温度NazS,O,溶液HSO,溶液HOA0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL5mL10CB0.1mol/L5mL0.1mol/110mL10ml15Cc0.2mol/L10mL0.2mol/L10mL100ml30CD0.15mol/L10ml0.15mol/110m10mL30C4.催化剂对反应速率的影响关于催化剂和催化作用的初步知识，在氧气的实验室制法，硫酸的工业制法和氨的催化氧化等教材里都学习过了。现在我们要学习催化剂与化学反应速率的关系。[实验1-3]在两个试管里分别加入3%的过氧化氢(HzO2)溶液3ml,和合成洗涤剂（产生泡沫以示有气体生成)溶液3~4滴。在其中的-一个试管里加入少量M(O2,观察两个试管里的反应现象有什么不同。实验结果表明：在放入少量MO2的试管里，很快有气泡生成，而没有放M(O2的试管里气泡产生得慢而且少。这是由于MO,能加快H2O2的分解，使氧气产生得快而且多，反应后MO2的组成和质量都没有变化。可见MO2在H2O2的分解反应中起了催化作用。2H,0,M0:2H20+02↑催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。据初步统计约85%的化学反应需要使用催化剂。尤其在当前大型化工生产，石油化学工业生产中，很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂来实现。但是应当注意，因为有一些物质，即使是很少量的，当混入催化剂中时，就会急剧降低甚至破坏催化剂的催化能力，这种作用叫做催化剂的中毒。为了防止催化剂的中毒，需要对原料进行一系列的净化过程。影响化学反应速率的条件很多，除了温度、浓度、压强（有气体参加的反应）、催化剂以外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等等。例如，煤粉的燃烧就比煤块快得多，溴化银见光很快分解等等。以上研究了影响反应速率的一些重要条件，但在化学研究和化工生产中，只考虑反应速率是不够的。例如，在合成氨工业中除了要求氯和氢尽可能快地转变为氨外，还要使氨和氢尽可能多地转变为氨。这就涉及到化学反应的另一个问题一化学平衡。下节就要研究关于化学平衡的问题。课堂练习六1.反应A(气)+2B(气)=C(气)+Q,用v表示反应速率，T表示温度，表示压强，下·5-列曲线中正确的是()。(A)(B)(C)(D)2.在同一化学反应中，各物质的反应速率值比等于方程式中各物质的：在mA(气)十B(气)二C(气)+gD(气)中，若A的反应速率为0.2mol/(L·),则B、C、D的反应速率值依次为。一；3.反应A十3B一2C+4D,在四种不同的反应条件下，测得a=0.15mol/(L·),v=0.6mol/(L·),vc=0.45mol/(L·),o=0.5mol/(L·),四个反应的反应速率由大到小顺序为第二节化学平衡目标提示1.掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征；2、理解化学平衡移动的概念；3.掌握浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。一、化学平衡是动态平衡化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等等。固态溶质溶解在液态溶剂里，当形成饱和溶液时，达到溶解平衡，这时溶解和结晶的过程并没有停止，只是这两个相反过程的速度相等罢了。因此溶解平衡是一种动态平衡，我们先认识一下可逆反应。可逆反应：在相同条件下同时能向正方向和逆方向进行的反应。可逆反应中有两个反应方向，正反应速率，记为正：逆反应速率，记为v速。反应过程中心反应速率和逆反应速率的变化规律是什么？我们可以通过下面的化学反应来进行研究。化剂2S0320+0:8在500℃，压强为1.01×10Pa时，如果把2体积二氧化硫和1体积氧气的混和物，通入一个装有催化剂的密闭器里，结果能得到含91%（体积组成）三氧化硫的混和气体。这时候，容器里反应物SO2、O2和生成物SO,在混和物中的浓度就不再发生变化。。6····试读结束···...

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吕子正2023高三高考化学A+全年复习夏秋寒春合集目录：春季班：直播:吕子正系统-01原理专题热速率平衡综合(.上)~1.m4吕子正系统-02原来专题-热速率平衡综合(中)~1.YWXH第2讲-【二轮复习】原理专题-热速率平衡综合（中）.m4吕子正-03原理专题-热速率平衡综合（下）~1.m4（3.4更新）第4讲【二轮复习】原理专题-水溶液综合（上）.m4吕子正-05原来专题-水溶液综合-下~1.m4（3.19更新）吕子正-06原理专题-氧化还原与电化学(上)~1.m4（3.26更新）录播:第1讲-原理专题-热速率平衡综合（上）.m4第2讲-原理专题-热速率平衡综合（中）.m4第3讲：原理专题-热速率平衡综合（下）.m4第4讲-原理专题-水溶液综合（上）.m4第5讲：原理专题-水溶液综合（下）.m4第6讲：原理专题-氧化还原与电化学（上）.m4第7讲：原理专题-氧化还原与电化学（下）.m4第8讲：选择专项-STSE.m4寒假班版本二：规划服务（寒假）:第1讲：【二轮复习】工艺流程-流程与预处理.m4第2讲：【二轮复习】工艺流程-转化与除杂.m4第3讲：【二轮复习】工艺流程-分离提纯与评价.m4第4讲：【二轮复习】实验专题-气体实验.m4第5讲：【二轮复习】实验专题-实验方法设计与评价.m4第6讲:[二轮复习]分析专题滴定实验.m4第7讲:[二轮复习]分析专题滴定计算.m4第8讲:[二轮复习]分析专题热重分析.m4专题视频（寒假）:第1讲：工艺流程-预处理与除杂.m4第2讲：工艺流程-物质结晶.m4第3讲：工艺流程-条件选择.m4第4讲：工艺流程-真题演练.m4第5讲：制备实验-气体实验.m4第6讲：制备实验-实验方案设计与评价.m4第7讲：制备实验-真题演练.m4（1.30更新）第8讲:分析专题滴定实验.m4第9讲:分析专题滴定计算.m4（2.8更新）寒假班版本一：吕子正系统一模锦鲤课~1.m4吕子正系统-03工艺流程分离提纯与评价~1.m4吕子正系统-02工艺流程转化与除杂~1.m4吕子正A系统-01工艺流程流程于预处理~1.m4吕子正-05实验专题。实验方案，设计与评价~1.YWXH吕子正-04实验专题-气体实验~1.YWXH吕子正系统-08分析专题热重分析~1.YWXH吕子正系统-07分析专题-滴定计算~1.YWXH吕子正系统-06分析专题-滴定实验~1.YWXH（1.29更新）秋季班：01.卤素及其化合物.m402硫及其化合物.m403氮及其化合物.m404元素周期律与化学键.m405.化学反应与热能.m406.化学平衡基础.m407.化学平衡的定性与定量.m408.化学平衡最新图像.m409.水溶液中的三大平衡.m410.三大守恒与离子浓度比大小.m411.【一轮复习】沉淀溶解平衡.m412.水溶液最新图像.m4（12.04更新）13.[一轮复习]原电池与化学电源.m4（12.20更新）14.[一轮复习]电解池及其基本应用.m415.电化学应用突破”1.m4（1.9更新）秋季班开班家长会~1.m4暑假班：2023化学规划指导课：01.2023高考之化学公开课~1.m4录播课（知识切片）：高三化学开班家长会~1.m4第9讲金属及其化合物(下)-Fe.m4第8讲金属及其化合物(中)-Al.m4第7讲金属及其化合物(上)-Na.m4第6讲离子反应(下)-离子检验.m4第5讲离子反应(中).m4第4讲:离子反应(上)--离子共存~1.m4第3讲:氧化还原反应(下)-氧化还原反应特殊方程式书写.m4第2讲:氧化还原反应(中)-氧化还原反应陌生方程式书写~1_ev.m4第1讲:氧化还原反应(上)--氧化还原反应原理及分析.m4第10讲高三化学学习成长与规划总结.m4直播课（规划服务）：01.氧化还原反应(上).m402.氧化还原反应(中).m403.氧化还原反应(下).m404.离子反应(上).m405.离子反应(中).m406.离子反应(下).m407.纳.m408.铝.m409.铁及其化合物.m410.离子推断.m4暑假班资料库：├─01.0轮复习│01.物质分类.m4│02.离子反应.m4│03.基础氧化还原.m4│04.化学计算（下）.m4│05.化学计算（上）.m4│06.结构、周期律、化学键.m4│07实验化学基础~1.m4│├─02.22年全新模考题高考题整理--吕│├─21年八省联考适应性考试化学试卷分析││2021年广东省适应性考试试卷分析.df││2021年江苏省适应性考试试卷分析.df││2021年河北省适应性考试试卷分析.df││2021年湖北省适应性考试试卷分析.df││2021年湖南省适应性考试试卷分析.df││2021年福建省适应性考试试卷分析.df││2021年辽宁省适应性考试试卷分析.df││2021年重庆市适应性考试试卷分析.df│││├─21年模考题拆解││【化学与生活-闽粤鲁渝】.df││【必修】有机选择题——近三年高考真题汇编.df││【新信息题-闽粤鲁渝】.df││【有机选择-闽粤鲁渝】.df││【氧还离子物质的量-闽粤鲁渝】.df││【流程选择-闽粤鲁渝】.df││大题拆题——北京+天津+湖北+辽宁.df││工艺+原理.df││工艺流程.df││拆题(鲁闽粤浙渝)-选择题板块.df││拆题(鲁闽粤渝)-大题.df││拆题——辽宁省.df││拆题—湖北+湖南+北京+天津+黑龙江+吉林.df││新信息题.df││氧化还原反应.df││选择实验专题-2019年真题汇编.df││选择实验专题——2020年真题汇编.df││选择实验专题——2021年真题汇编.df││（河北+河南+山西+安徽）大题拆题.df││（河北+河南+山西+安徽）选择题拆题.df│││└─21年高考化学真题│【试卷分析】2021年普通高等学校招生全国统一考试化学白皮书.df│├─03选修五--有机专题精华课│├─01必修二选五同分异构系统命名等效氢必刷题精华课││├─01系统命名法│││01有机必刷题系统命名法~1.m4│││空白.df│││答案.df│││││├─02烷烃的同分异构现象│││02有机必刷题烷烃的v分异构现象~1.m4│││空白.df│││答案.df│││││└─03有机必刷题3取代基法等效氢││03有机必刷题取代基法等效氢~1.m4│││└─02必修二酯化反应必刷题精华课│01有机必刷题酯化反应~1.m4│02有机必刷题酯化反应~1.m4│03有机必刷题酯化反应实验~1.m4│04有机连续氧化期末必考~1.m4│05酯化反应期末必考~1.m4│空白.df│答案.df│└─04选修三--物质结构与性质专题精华课├─01原子结构│01原子结构上~1.m4│02原子结构下~1.m4│原子结构上.df│原子结构上笔记.df│原子结构下.df│原子结构下笔记.df│└─02原子结构和元素周期律01选三周期律上~1.m402选三周期律下~1.m4周期律上.df周期律上笔记.df周期律下.df周期律下笔记.df...

2023-05-31 第二节 离子反应 离子反应讲义