《王牌单科 高三化学》山东省实验中学化学组编|(epub+azw3+mobi+pdf)电子书下载

图书名称：《王牌单科 高三化学》

【作　者】山东省实验中学化学组编

【页 数】 289

【出版社】 郑州：大象出版社；北京：团结出版社 , 2003.06

【ISBN号】7-5347-3107-0

【价 格】12.00

【参考文献】 山东省实验中学化学组编. 王牌单科 高三化学. 郑州：大象出版社；北京：团结出版社, 2003.06.

图书目录：

《王牌单科 高三化学》内容提要：

《王牌单科 高三化学》内容试读

4年小。年

第1章

晶体的类型与性质

本章内容是高一物质结构知识的继续和深入，在离子键、共价键和分子间作用力等知识的基础上，进一步学习与四种晶体有关的知识。主要学习四种晶体的构成微粒、结构特点、物理性质等，重点是晶体类型的判断、各类晶体性质的比较、晶体空间结构的分析，难点是晶胞的判断和与晶体有关的计算等。

单

1.1离子晶体、分子晶体和原子晶体

代<

牌

称大

整体感知

第

章

本节重点是三种晶体的构成微粒、作用力及物理性质的比较，熟悉氢键对

晶体

物质性质的影响，能运用相似相溶原理解决相关问题，难点是晶体结构的分析

的

及有关计算，学习时应注意运用比较的方法，充分发挥自己的空间想象能力。

类型与

1.通过结晶的方式形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体

根据构成晶体的微粒种类以及微粒之间的相互作用的不同，可将晶体分为盛离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等类型。

2.晶体的结构和性质比较晶体类型

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

构成晶体的微粒

阴、阳离子

分子

原子

金属阳离子

自由电子

微粒间的作用力

离子键

分子间作用力

共价键

金属键

熔、沸点

较高

低

很高

较高，

部分低

硬度

硬而脆

小

很硬

一般较小

导电性

熔化、溶于水

导电

不导电

不导电

电的良导体

溶解性

易溶于水，难

不溶于一般

溶于有机溶剂

结构相似相溶

不溶于水

溶剂

干冰、稀有气金刚石、晶体

实例

NaCl、

CaO.

Na2CO3等

体、大多数有硅、水晶、碳固态金属、机物等

化硅(SC)等

合金等

为什么离子晶体在固态时不导电，而受热熔化或溶于水时却能导电呢？

登藏4海然，冷

3.相似相溶原理

对于分子晶体来说，它们在不同溶剂中的溶解性存在如下经验性的规律：

非极性溶质一没能溶于非极性溶剂：极性溶质一般能溶于极性溶剂。如H易

溶于水，L2易溶于CCL。

如何判断一种分子是非极性分子还是极性分子？试举例说明。（判断依据：由健的极性和分子的空间构型两方面因素决定)

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王

1.物质熔沸点高低的判断方法

第

(1)不同类型晶体熔沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，熔沸点越高。

回

①原子晶体：比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，物质的熔沸点越高。

如：熔点：金刚石(C)>金刚砂(SC)>晶体硅(S)

原子晶体的熔沸点一定比高子晶体的高吗？分子晶体的溶沸点一定比全属晶体的低吗？

②离子晶体：比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。如：熔点：MgO>MgCh2>NaCl>CsCd

③分子晶体：

a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）。如：熔沸点：H2O>HTe>HSe>H2S

b.在高级脂肪酸油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

℃.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增多，熔沸点升高。

d.在有机物同分异构体中，随着支链的增多，熔沸点降低。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷

e.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。

离子晶体熔化时需克服离子健，原子晶体熔化时需破坏共价使，分子晶体熔化或气

.。2

化时，只削弱了分子间作用力，并没有破坏化学键。

2.化学键与分子间作用力、氢键的比较

化学键

分子间作用力

氢键

某些物质的分子间存

相邻的两个或多个原子

物质分子间存在的微弱

概念

在比分子间作用力稍

间强烈的相互作用

的相互作用

强的相互作用

分子间（某些物质的

存在范围

分子内或某些晶体内

分子间

分子内也存在)》

键能一般为

"

能量

约几至数十kJ/mol

比分子间作用稍大

100kJ/mdl -800k]/mdl

科

对性质的

主要影响物质的化学性

主要彩响物质的物理性

国

主要影响物质的物理

影响

令

质

性质

在分子晶体中，分子间作用力的大小决定物质的物理性质，分子内健能的大小决定

第

分子的稳定性。

章

3.氢镜

体

氢元素只有跟非金属性较强的且其原子具有孤电子对的元素化合后，才能

奥

形成较强的氢键，像这样的元素有氟、氧和氮等。分子间氢键的形成会使物质的沸点明显升高，分子内氢键的形成则会使物质的熔沸点降低。

与性

为了与化学键（用实线表示）相区别，一般用“…”来表示氢键。例如：

HF的共价键及分子间的氢键可表示为：

H

H

H

共价键

氢键

缔合分子的形成〔如(HO)n、(HF)。等)、某些分子晶体反常的熔沸点

(如H2O、HF、NN3等)、密度的反常变化（如冰的密度比水小）等都能用氢键

解释。

例某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25℃、80℃及90℃测得其

摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0g/mol。于25℃、80℃、90℃下各取1L(气

体压力相同)上述无色气体分别溶于10L水中，形成的溶液均显酸性。

(1)无色气体为（)：

(2)各温度下摩尔质量不同的可能原因是()：

(3)若二份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其物质的量浓

度的比值是多少？

3

所

晶胞，不会察觉是否移动过了。考察个晶胞，绝对不能把它当作游离孤立的儿何体，而需“想见”它的上下左右前后都有完全等同的晶胞与之比邻整块晶体可视作成千上万个晶胞“无隙并置”地堆积而成。

(2)晶胞中原子数目或分子数的计算与化学式的关系

此类问题一般用均摊法来分析。均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目，如某个粒子为”个图形（晶胞)所共有，则该粒子有1/属于一个图形（晶胞）

中学常见的晶胞为立方晶胞。立方晶胞中粒子数的计算如下：

(1)处于立方体顶点的粒子同时为8个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞。

种

(2)处于立方体棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有1/4属

国

于该晶胞，

m

(3)处于立方体面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，每个粒子有12属

第

于该晶胞。

效

(4)处于立方体内部的粒子，它全属于该晶胞。例氯化钠、氯化铯晶胞

如右图(a)所示，在NaC晶胞中，CI占据立方体的体心和12条棱的棱心，Na占据立方

晶体的类型与性

体的顶点和面心。则C在晶胞中的数目为：

12×(棱心)+1×1（体心）=4（个）

o Na'oCl

N阳'在晶胞中的数目为：8×8（顶点）+6×

oCs oCI

NaCl晶胞

CsCl晶胞

2(面心)=4（个）

(a)

(b)

因此在NaC1晶胞中Na个数与C1"个数比为4：4即1：1，故氯化钠晶体的化学式为NaCl。

如上图(b)所示，在CC晶体中C处于晶胞的体心，Cs处于晶胞的8

个顶点，因此晶胞中含1个（和8×名=1个C',故氯化绝晶体的化学式为

CsCl

NCl、CsC晶体密度的计算是一个常遇到的问题。其关系式如下：

p0s力Xg

对于Na(l晶体，设晶胞的边长为a,有

=1XM (NaCl)

a3·Na

、紫

对于CsC晶体，设晶胞的边长为a,有1×M(CsCI)

a3.NA

反过来，由晶体密度可以求算晶胞的边长，晶体中各粒子核间距。

例1下列叙述正确的是

单

A.离子化合物中可能含有共价键

科

B.分子晶体中一定不含有离子键

王

C.组成分子晶体的微粒一定含有共价键

牌

D.原子晶体中一定含有非极性共价键

解折离子化合物是指阴阳离子通过离子键形成的化合物，若离子化合物

中的某种离子由两种或两种以上元素组成，如：OH、NO5、NH等，则其

离子内部就有共价键，选项A正确；分子晶体是分子间通过分子间作用力形成

的晶体，其构成微粒是分子，分子间只有分子间作用力，不可能含有离子健，稀有气体分子是单原子分子，不存在任何化学健，其他分子中都只有共价健，

选项B正确，C错误；原子晶体是原子间通过共价健形成的空间网快结构的晶

体，其构成微粒是原子，作用力是共价健，而共价键包括极性共价健和非极性

共价健，如SC和SO2等原子晶体，其原子间是以极性共价健结合的，选项D

错误。

答案：A、B

例2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（)

A.NHNO

B.SiO

C.C6HsNO2

D.Fe

佛析本题主要是考查四大晶体中化学式所表示的意义。

四大晶体中，除了分子晶体中含有独立的分子外，其余几种晶体都找不到独立的分子，在这三种晶体（原子晶体、离子晶体、金属晶体）中，化学式只表示物质中原子的最简单个数比。NH4NO3是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe

是金属晶体，它们的晶体中都不存在分子，而C6H5NO2是分子晶体，存在分

于。

答案：C

例3P1C2(NH)2成平面四边形结构，它可以形成两种固体。一种为淡黄

色，在水中溶解度较小：另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。请分别画出这两种固体分子的几何构型。

···试读结束···